Ⅰ.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)　ΔH₁＝＋205.9 kJ·mol^－1　①
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₂＝－41.2 kJ·mol^－1　②
二氧化碳重整：CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH₃　③
则反应①自发进行的条件是______________，ΔH₃＝______________kJ·mol^－1。
Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂ (g)＋3H₂ (g) 2NH₃(g)。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N₂、H₂分别为0.1 mol、0.3 mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。

①其中，p₁、p₂ 和p₃ 由大到小的顺序是______________________________，其原因是__________________________________________________________________。
②若分别用v_A(N₂)和v_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A(N₂)________v_B(N₂)(填“>”“<”或“＝”)。
③若在250 ℃、p₁ 为10⁵ Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下B点N₂的分压p(N₂)为_____________________Pa (分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。
Ⅲ.以连二硫酸根(S₂O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

(3)①阴极区的电极反应式为_________________________________。
②NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3 mol e^－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。
Ⅳ、常温下,将a mol·L^-1的醋酸与b mol·L^-1Ba(OH)₂溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-),则该混合溶液中醋酸的电离常数K_a=___________(用含a和b的代数式表示)。

X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：
(1)基态X的外围电子电子排布图为_____，P元素属于_____ 区元素。
(2)XZ₂分子的空间构型是_____，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为_____，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_____（写分子式），理由是_____。
(3)含有元素N的盐的焰色反应为____色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是___。
(4)元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为_____。
(5)P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为_____，P原子采取这种堆积方式的空间利用率为_____（用含π表达式表示）。

2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：

已知：①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L^-1；

（1）B的名称为__________；E的结构简式为__________。
（2）下列有关K的说法正确的是__________。

A．易溶于水，难溶于CCl4

B．分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C．能发生水解反应加成反应

D．1molK完全燃烧消耗9.5molO2

（3）⑥的反应类型为__________；⑦的化学方程式为__________
（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有__________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是__________(写结构简式)。
（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备
的合成路线：__________。

锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，还含有PbS、As₂S₃、CuO、SiO₂等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl₅之外，还含有SbCl₃、PbCl₂、AsCl₃、CuCl₂等；
②常温下：K_sp(CuS)＝1.27×10^－36，K_sp(PbS)＝9.04×10^－29；
③溶液中离子浓度≤1.0×10^－5mol·L^－1时，认为该离子沉淀完全。
(1)滤渣1中除了S之外，还有________ (填化学式)。
(2)“浸出”时，Sb₂S₃发生反应的化学方程式为___________________________________。
(3)“还原”时，被Sb还原的物质为________(填化学式)。
(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu^2＋和Pb^2＋均沉淀完全，此时溶液中的c(S^2－)不低于_____；所加Na₂S也不宜过多，其原因为_________________________________。
(5)“除砷”时有H₃PO₃生成，该反应的化学方程式为________________________________。
(6)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为________________。

蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．分子中所有碳原子在同一平面内

B．既能发生加成反应，又能发生消去反应

C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

D．1mol蓓萨罗丁分别与足量的Na、 NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为l︰2

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述一定正确的是

A．C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2

B．C、E形成的化合物的水溶液呈碱性

C．简单离子半径：D> C> B

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>A

根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色	溴的非金属性强于碘
B	向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解	Na2SO3溶液已经变质
C	向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀	溶解度：AgCI>Ag2S
D	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去	BaCl2溶液是酸性溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

水玻璃(Na₂SiO₃溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO₂：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：

下列说法正确的是(　　)

A．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值

B．操作A与操作B完全相同

C．该流程中硅元素的化合价发生改变

D．反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O

一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

电池工作时发生的反应为： 
Ru^II  Ru^II *(激发态)
Ru^II *→ Ru^III+e^-
I₃^-+ 2e^-→3I^-
Ru^III+3I^-→Ru^II++ I₃^-
下列关于该电池叙述错误的是 (    )

A．电池中镀Pt导电玻璃为正极

B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电

C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少

D．电池工作时，是将太阳能转化为电能

氮化钙(Ca₃N₂)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。
已知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNO₂溶液和饱和(NH₄)₂SO₄溶液混合制备N₂；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O₂。
I．制备氮化钙。
他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：

(1)实验室将钙保存在________中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是_________。
(2)气体从左至右，装置连接顺序为____________________________。(填代号)
(3)写出A中发生反应的化学方程式：______________________________。
(4)用化学方法检验氮化钙(Ca₃N₂)产品中是否混有Ca，设计实验方案：________。
Ⅱ.测定产品纯度。
利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。

(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是___________________________________。
(6)取产品质量为w g，开始量气管读数为V₁ mL，最终量气管读数为V₂ mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为________________________(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。