1.计算题- (共1题)
1.
乙烯和乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后乙烯和乙烷充分燃烧，得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体和45g水。
（1）一氧化碳和二氧化碳的混合气体总物质的量是_____，生成水的物质的量是____。
（2）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比是________。
（3）当a＝1，且反应后一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量是反应前氧气的2/3时，则b等于______，得到的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是_____。
（4）a的取值范围是________，b的取值范围是________。
（1）一氧化碳和二氧化碳的混合气体总物质的量是_____，生成水的物质的量是____。
（2）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比是________。
（3）当a＝1，且反应后一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量是反应前氧气的2/3时，则b等于______，得到的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是_____。
（4）a的取值范围是________，b的取值范围是________。
2.综合题- (共1题)
2.
苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果，这些水果富含一种有机物 A，又知A的分子式为C4H6O5。为了弄清该有机物的结构，某兴趣小组的同学做了以下实验：① 该化合物与氢氧化钠溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物；
②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质；
③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5mol H2；
④利用仪器测知A分子中不含有甲基(—CH3)。请回答下列问题：
（1）根据以上实验结果，对A的结构可作出的判断是______。
（2）有机物A的结构简式为__________。
（3）写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________。
（4）写出A与金属钠反应的化学方程式：______________。
（5）写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式：_________。
②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质；
③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5mol H2；
④利用仪器测知A分子中不含有甲基(—CH3)。请回答下列问题：
（1）根据以上实验结果，对A的结构可作出的判断是______。
| A．肯定有碳碳双键 | B．有两个羧基 |
| C．肯定有羟基 | D．有两个“CH2”基团 |
（3）写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________。
（4）写出A与金属钠反应的化学方程式：______________。
（5）写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式：_________。
3.推断题- (共1题)
3.
如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。
（3）A中元素的原子结构示意图为________。
（4）F在溶液中的电离方程式为_________。
（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。
请回答以下问题：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。
（3）A中元素的原子结构示意图为________。
（4）F在溶液中的电离方程式为_________。
（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。
4.单选题- (共15题)
4.
用锌棒、铁棒和硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为（ ）
| A．Fe－2e－===Fe2＋ | B．Cu2＋＋2e－===Cu |
| C．Fe－3e－===Fe3＋ | D．Zn－2e－===Zn2＋ |
6.
下列关于乙烯和乙烷比较的说法中错误的是（ ）
| A．乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃 |
| B．通常情况下，乙烯的化学性质比乙烷活泼 |
| C．乙烯能发生加成反应，乙烷能发生取代反应 |
| D．同质量的乙烯和乙烷完全燃烧，生成二氧化碳的质量相同 |
9.
乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，下列叙述正确的是（ ）
| A．产物用饱和碳酸钠溶液吸收，下层得到有香味的油状液体 |
| B．反应中乙酸分子羟基上的氢原子被乙基(—C2H5)取代 |
| C．反应中乙醇分子的羟基被取代 |
| D．属于可逆反应 |
11.
下列关于甲烷分子结构的说法正确的是（ ）
A．甲烷分子的电子式为 ，分子中各原子都达到8电子稳定结构 |
| B．甲烷分子中的化学键全部为非极性键 |
| C．CH4分子比SiH4分子稳定，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强 |
| D．CH3Cl的四个价键的键长和强度相同，夹角相等 |
14.
下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是（ ）
| A．过滤是从液体中分离出难溶物质的实验方法 |
| B．蒸发是减少溶剂，让溶质析出的实验方法 |
| C．过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是铁架台 |
| D．加热蒸发可以使溶液浓缩或溶质结晶析出 |
17.
钢笔的笔头通常由合金钢制成，其笔头尖端是用机器轧出的便于书写的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别于钢笔，而叫作铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金制成、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法错误的是（ ）
| A．钢笔的笔头不易被氧化，耐腐蚀性能好 |
| B．铱金笔的耐磨性能比钢笔好 |
| C．钢笔的笔头只含有碳和铁两种元素 |
| D．铱金笔经久耐磨，书写时弹性好，是一种理想的硬笔 |
5.选择题- (共2题)
19.朱先生在青岛一家烧烤店用餐时，点了一份菜单上标价38元的虾。结账时，店老板却按每只虾38元的价格收费。店老板的行为侵犯了李先生的（ ）
①知悉真情权 ②公平交易权 ③安全保障权 ④依法求偿权
6.实验题- (共2题)
21.
化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为____________。
（2）实验中，需加热至恒重的目的是_____________。
[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是__________。
[方案三]按如下图所示装置进行实验：
（1）D装置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为________。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是_________。
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为____________。
（2）实验中，需加热至恒重的目的是_____________。
[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是__________。
[方案三]按如下图所示装置进行实验：
（1）D装置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为________。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是_________。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
综合题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(15道)
选择题:(2道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：16
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：2