硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为和，同时含有、、、等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

（1）将硅孔雀石研磨成粉的目的：__________________；步骤①中稀硫酸与反应的化学方程式：__________________。
（2）双氧水的作用是__________________；滤渣的主要成分为__________________。
（3）步骤②调节溶液，可以选用的试剂是______。

A．CuO    B. NaOH    C.Al2O3    D. Cu(OH)2

（4）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的如下表：

氢氧化物
开始沉淀的	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的	5.2	3.7	9.7	6.7

 
步骤②中，调节，所得滤渣的成分的化学式为____________，滤液中除外，还含有的金属阳离子是______。
（5）将滤液通过____________操作可得到五水硫酸铜晶体。测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

某强酸性溶液含有Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、：CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下

（1）步骤①中生成气体的离子方程式：________________________。
（2）步骤②生成沉淀Ⅰ的离子方程式：________________________。
（3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在______离子，请写出涉及的离子方程式：__________________；请设计实验，检验溶液中是否存在：__________________。
（4）溶液中______（填“含”或“不含”），______（若填不含，则不需计算）
（5）通过上述实验，溶液中除外，一定存在的离子是____________；一定不存在的离子是____________。
（6）若测得溶液中，则溶液中______。

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A．Na2O

B．AlCl3

C．FeCl2

D．SiO2

海洋是资源的宝库，蕴含着丰富的化学元素，如钠、镁、氯、溴等。
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式__________________；
（2）对水进行处理时，可加入明矾除去水中的悬浮颗粒，用离子方程式表示反应原理__________________；
（3）漂白粉可以对自来水进行杀菌消毒，写出工业上用石灰乳制漂白粉的化学方程式__________________；当氯气参与反应时，转移电子数为______。

铝氢化钠（）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

（1）无水（升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

①中发生反应的化学方程式为__________________。
②实验时应先点燃______（填“”或“”）处酒精灯，当观察到____________时，再点燃另一处酒精灯。
③装置中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________，请结合方程式进行解释__________________。
④中试剂的作用是__________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到和的作用，所装填的试剂为__________________。
（2）制取铝氢化钠的化学方程式是__________________。
（3）改变和中的试剂就可以用该装置制取NaH，NaH中氢元素化合价为______，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为______。
（4）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为____________。欲测定铝氢化钠粗产品（只含有NaH杂质）的纯度。称取样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为，样品中铝氢化钠的质量分数为______。（结果保留两位有效数字）