在实验室中，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（  ）

A．浓硝酸

B．浓盐酸

C．浓硫酸

D．氯化钠

有关下列各装置图的叙述，不正确的是(　　)

A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2

B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等

C．装置③中X为煤油，可用于吸收氨气或氯化氢

D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

要除去FeCl₂溶液中的少量氯化铁，可行的办法是( )

A．滴入KSCN溶液

B．通入氯气

C．加入铜粉

D．加入铁粉

某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为________。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应________。
（4）B中发生反应的化学方程式为__________________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b  mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：C1₂+2NaOH ="==" NaC1O+NaCl+H₂O。实验室里有已配制好的NaOH溶液，所贴标签为4.0 mol·L^-1。
（1）这种溶液_____________mL才能与2.24 L氯气(STP)恰好完全反应。
（2）配制250 mL 4.0 mol·L^-1NaOH溶液的实验步骤：
a.计算需要氢氧化钠固体的质量。 
b.称量氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容 量瓶。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_______________。
②上述步骤的正确操作顺序是____________________________。
③上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要____________、_______________。