利用石油的裂解气与煤的气化产品合成有机物H，A在标准状况下的密度为1. 25 g • L^-1，B是天然气的主要成分，H是有香味的油状液体。

请回答：
（1）有机物A的官能团名称为________。
（2）③的反应类型是________。
（3）写出②的化学方程式:    ________。
（4）下列说法不正确的是________。
A.有机物C是工业酒精中含有的成分且有毒
B.有机物H可用来制肥皂
C.鉴别有机物C、H和CH₃COOH可用新制Cu(OH)₂悬浊液
D.有机物H中混有CH₃COOH与有机物C，可用饱和Na₂CO₃溶液提纯H

合成药物的中间体M合成路线如下：

已知：①RXRCN
②
请回答：
（1）DE的反应类型是______。
（2）下列说法不正确的是______。

A．化合物B的官能团有羟基和氯原子

B．1 mol化合物B最多可消耗3 mol NaOH

C．化合物C至少有12个原子在同一平面

D．化合物D能发生加成反应和消去反应

（3）写出E+FM的化学反应方程式: _________________。
（4）写出符合下列条件的C的所有同分异构体: ______。
①分子中除苯环外还含有五元环，是苯环的邻位二取代物
②IR谱显示存在(C—N)，且能发生银镜反应
（5）结合题给信息，设计以CH₃CH₂Cl为原料制备F的合成路线。（用流程图表示，无机物任选）_________________

下列说法不正确的是

A．符合CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物

B．石墨与C60互为同素异形体，熔点都很高

C．碳元素有多种核素，其中14C可用于考古断代

D．乙酸的同分异构体多于两种

下列说法正确的是

A．乙醛、葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能与银氨溶液发生银镜反应

B．蛋白质溶液中加入NaOH溶液、CuSO4溶液、福尔马林、乙醇溶液均会使蛋白质析出，加水后不能重新溶解

C．钠与乙醇反应时钠浮在液面上，且反应比与水反应更剧烈

D．淀粉溶液中加入少量的硫酸溶液，加热后，直接加新制的氢氧化铜悬浊液加热，可证明淀粉的水解是否发生

下列说法不正确的是

A．可燃冰开采属于新能源的利用	B．MgO可作耐火材料
C．晶体硅大量用于电子信息技术	D．在含Br2的水溶液中，可用热空气吹出Br2

下列说法不正确的是

A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得

B．石油催化裂化是为提高轻质油的产量与质量，裂化制得的汽油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙炔分子中的4个原子在同一直线上，而乙烷分子中的8个原子不可能在同一平面上

D．把氯气与正己烷(C6H14)混合，光照下振荡后静置，分层且上下层几乎均是无色

五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知：E元素原子的最外层电子数是次外层的2倍。下列说法不正确的是

A．X有多种氢化物	B．简单阴离子的半径：Y>Z
C．气态氢化物的稳定性：W>Y>Z	D．Y的氢化物与Z单质能发生化学反应

下列说法正确的是

A．NaCl晶体溶于水，离子键被破坏，并与水分子形成水合钠离子等

B．碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同

C．1 mol SiO2晶体与1 mol CH4晶体中共价键的个数比为1 : 2

D．在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2: 1

下列仪器名称正确的是   （   ）

A．干燥器

B．镊子

C．三脚架

D．圆底烧瓶

下列说法不正确的是

A．萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗上口玻璃塞放气

B．蒸馏乙醚、乙醇等实验中，应远离明火

C．容量瓶不能储存试剂

D．检验干燥的气体时，试纸要湿润

某溶液可能含有K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Br^-、Cl^-、CO₃^2-中的若干种，离子浓度均相等，实验及现象如下：

下列判断正确的是

A．白色沉淀是BaSO4和BaCO3

B．原溶液存在Fe3+，不存在Fe2+

C．若原溶液存在Fe3+，必然存在Cl-，无K+

D．原溶液不存在CO32-、Mg2+、K+、C1-

用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

下列说法不正确的是

A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B．通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素

C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1

Sn元素位于元素周期表第IVA族，SnCl₄可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl₄。SnCl₄极易水解，SnCl₂、SnCl₄的一些物理数据如下：

物质	状态	熔点/X；	沸点/X；
Sn	银白色固体	232	2 260
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	-33	114

 
用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）。

注：仪器3中各加入0.6 mL浓硫酸
实验操作如下：
a.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入8 mL浓盐酸，在仪器2中加入1.0 g KClO₃，在仪器5中加入2～3颗Sn粒；
b.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl₂并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl₄收集在仪器 6中；
c.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。
请回答：
（1）仪器1的名称是___________。
（2）下列说法不正确的是______。
A.装置连接好，加入药品前要检査装置的气密性
B.产生的Cl₂先充满整套装置，这步操作不可以省略
C.操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢
D.仪器6可用冰水浴冷却，也可以自然冷却
（3）仪器6后还应连接A、B装置，A装置的作用是_____________。
（4）已知SnCl₂易水解，易氧化，且还原性：Sn²⁺>I^-，SnCl₄氧化性弱。有关SnCl₄和SnCl₂的说法不正确的是_________。
A.实验室配制SnCl₂溶液时，除加入盐酸外，还应加入锡粒
B.将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl₄中含有SnCl₂
C. SnCl₄在空气中与水蒸气反应生成白色SnO₂·xH₂O固体，只看到有白烟现象，化学方程式为SnCl₄+(x+2)H₂O=SnO₂·xH₂O+4HC1
（5）经测定产品中含冇少量的SnCl₂，可能的原因（用化学方程式表示）:_______________。
（6）产品中含少量SnCl₂，测定SnCl₄纯度的方法：取0.200 g产品溶于50 mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液 作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00 mL，反应原理为：3 SnCl₂+KIO₃+6HC1=3SnCl₄+KI+3H₂O，判断滴定终点的依据为_______，产品的纯度为______。