利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

下列说法不正确的是

A．上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-

B．在不同溶液中，Cl-是影响吸氧腐蚀速率的主要因素

C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快

D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag₂O₂+H₂O==Zn(OH)₂+Ag₂O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na₂SO₄溶液制备H₂SO₄和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是

A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

B．气体Y为H2

C．pq膜适宜选择阳离子交换膜

D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X

现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是  ( )

A．铁电极应与Y相连接

B．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高

C．A极的电极反应式为  + 2e－ + H+ =Cl－+

D．当外电路中有0.2 mol e－转移时，A极区增加的H+的个数为0.1 NA

反应“P₄（s）+3NaOH（aq）+3H₂O（l）=3NaH₂PO₂（aq）+PH₃（g）△H＞0”制得的NaH₂PO₂可用于化学镀镍。下列说法正确的是（　　）

A．P4分子中P原子均满足8电子稳定结构

B．反应中NaOH作还原剂

C．该反应能自发进行，则△S＜0

D．反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023

中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是

A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物	B．淘金原理与化学上的萃取一致
C．雾的分散质粒子直径范围是1-100nm	D．沙子的主要成分是Si

已知反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O，下列说法正确的是

A．CuI既是氧化产物又是还原产物

B．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原

C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应

D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol被氧化

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式为______________________________。
（2）配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。
 
（3）滴定终点的判定现象是________________________________________。
（4）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH₄Fe(SO₄)₂标准溶液VmL，则TiO₂质量分数表达式为______________________________。
（5）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。