用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．1.00 mol NaCl中含有NaCl分子数为NA

B．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA

C．1mol Fe高温条件下与水蒸反应，电子转移数为3NA

D．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA

氢化钙(CaH₂)固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下(固定装置已略去)。下列说法不正确的是

A．装置A：制取H2，离子方程式为Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑

B．装置B：用于除去H2中杂质，①中盛有NaOH溶液，②中盛有浓硫酸

C．装置C：制取CaH2，先点燃C处酒精灯，后打开A中分液漏斗的活塞

D．装置D：竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行

甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

（查阅资料）
①CO能与银氨溶液反应：CO＋2Ag(NH₃)₂^＋＋2OH^－=2Ag↓＋2NH₄^＋＋CO₃^2－＋2NH₃；
②Cu₂O为红色，不与Ag^＋反应，发生反应：Cu₂O＋2H^＋=Cu^2＋＋Cu＋H₂O。
（1）装置A中反应的化学方程式为__________________________。
（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→_____________________。
（3）实验中滴加稀盐酸的操作是_________________________。
（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可能观察到的现象是___________________________；装置F的作用为____________________。
（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有Cu₂O：______；
②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量的0.1 mol/L AgNO₃溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需要增加对比实验，完成表中内容。

实验步骤(不要求写出具体的操作过程)	预期现象与结论
________________________	若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu