锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO₄＝ZnS↓＋BaSO₄↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
Ⅰ.ZnSO₄溶液的制备与提纯：

有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等；
b.Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂。
（1）若②中加入氧化剂为H₂O₂，写出离子反应方程式____。
（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步骤___（选填①、②、③、⑤）。
（3）滤渣2的主要成分为___。
（4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式___。
Ⅱ.BaS溶液的制备：

（5）写出煅烧还原的化学反应方程式____。
Ⅲ.制取锌钡白：
（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO₄与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是___。

硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	吸水性且不易分解

 
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进口为___(填“a”或“b”)。
（2）仪器B中盛放的药品是___。此仪器作用为：___。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为___。
（4）装置丙的作用为___，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为___。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO₃H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H═H₂SO₄+SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：___。