“绿水青山就是金山银山”，研究NO₂、NO、CO、NO₂^-  等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知：①NO₂ + CO  CO₂ + NO 该反应的平衡常数为K₁（下同）每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为  

NO2	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

 
②N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K₂  
③2NO(g) +O₂(g)2NO₂(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K₃
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K₁、K₂、K₃表示）
（2）污染性气体NO₂与CO在一定条件下的反应为：2NO₂+4CO4CO₂+N₂，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO₂和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。
若此温度下，某时刻测得NO₂、CO、CO₂、N₂的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。
（3）电化学降解NO₂^-的原理如下图：
①电源的负极是________（填A或B）阴极反应式为________________________________________。

②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为_________g。

主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。
（1）五种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________。气态分子YM₂的立体构型为________，YM₂可形成多聚体(YM₂)_n的原因是________________。
（3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为________，Z、N原子的杂化类型分别为________、________。

（4）已知化合物NX₃是剧毒的气体，与AgNO₃溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX₃的方法，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
（5）画出配离子YZ₄X的结构式：________，1 mol该离子中含有的共价键数目为__________。

人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐。它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下：

已知多巴胺的结构简式为：。
请回答下列问题：
（1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称是   、 。
（2）多巴胺的分子式是    。
（3）上述合成过程中属于加成反应类型的是： （填反应序号）。反应②的反应条件是 　　　。
（4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式： 。
①属于1，3，5-三取代苯； ②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；
③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1。
（5）请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式     。

磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是

A．该物质是一种磷酸酯类化合物

B．该有机物能发生银镜反应

C．该有机物可以发生取代、加成、氧化、还原、聚合反应

D．1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH

下列关于化学用语的表示正确的是

A．质子数为8、质量数为17的原子:

B．的电子式:

C．氯离子的结构示意图:

D．对硝基甲苯的结构简式:

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y>Z>W	B．一定条件下，Y可置换出X
C．气态氢化物稳定性：Z>W	D．熔点YW2>XW4

利用右图所示装置进行下列实验，能正确进行实验并得出相应实验结论的是（  ）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓氨水	CaO	AlCl3溶液	制备氢氧化铝
B	NaCl溶液	电石	酸性KMnO4	乙炔具有还原性
C	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性：N＞C＞Si
D	稀硫酸	Na2S	Ag2SO4浊液	Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

ZrO₂常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO₄，也可表示为ZrO₂·SiO₂，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质）通过如下方法制取：

已知：①ZrO₂能与烧碱反应生成可溶于水的Na₂ZrO₃，Na₂ZrO₃与酸反应生成ZrO²⁺。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金属离子	Fe3+	Al3+	ZrO2+
开始沉淀时pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全时pH	3.2	5.2	8.0

 
（1）熔融时ZrSiO₄发生反应的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 。
（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为    。
（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO₃粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为  。
（4）为得到纯净的ZrO₂，Zr（OH）₄需要洗涤，检验Zr（OH）₄是否洗涤干净的方法是 。

乳酸亚铁{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，M_r＝288}是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH₃CH(OH)COOH＋FeCO₃＋2H₂O―→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O＋CO₂↑。
已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃＋6H₂O＋O₂===4Fe(OH)₃＋4CO₂。
某兴趣小组用FeCl₂(用铁粉和稀盐酸制得)和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如下：

回答下列问题：
（1）NH₄HCO₃盛放在装置______________中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
（2）将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是__________________________。
（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是__________________________________ 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。
（4）该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_____________________________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe^2＋的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL进行必要处理，用0.100 0 mol·L^－1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂ 19.70 mL。滴定反应如下：Ce^4＋＋Fe^2＋===Ce^3＋＋Fe^3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为________。