2013-2014重庆市主城七区高三下学期第二次联考理综化学试题

适用年级:高三
试卷号:675209

试卷类型:二模
试卷考试时间:2017/7/26

1.综合题(共4题)

1.
近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区。其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。在密闭容器
中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图1所示。据此判断:
①该反应的△H________0(填“<”或“>”)。
②在T2温度下,0~2s内的平均反应速率v (N2)为__________。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_________(填字母编号)。

图1     图2
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867 kJ/mol ①
2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol ②
H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol ③
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式_______________。
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1 mol/L食盐
水的装置,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。

①该燃料电池的负极反应式为________。
②电解后溶液的pH约为_____________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。
③阳极产生气体的体积在标准状况下约为___________L。
2.
某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物,其结构如图所示。J是其同分异构体,J的合成路线如下(部分产物已略去):

已知:① CH2=CHR1+ CH2=CHR2CH2=CH2+ R1CH=CHR2
② R—CH2—CH=CH2+ Cl2R—CHCl—CH=CH2+ HCl
③ 核磁共振氢谱图显示A分子中不同环境氢原子个数比为3 :1;F是油脂水解的产物之一,能与水以任意比例混溶;K是一种高分子化合物。
请回答下列问题:
(1)该药物可能具有的性质是___________(填字母编号)。
a.易溶于水   b.能发生加成反应    c.能发生水解反应    d.能发生取代反应
(2)H分子中含有官能团的名称是____________;G的结构简式为_______________。
(3)按照系统命名法,A的名称是____________。
(4)C→D的反应类型为_________________。
(5)写出下列反应的化学方程式:
B→K_________________________;F+I→J______________________________。
(6)写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式____________________。
①分子中含有苯环结构;②能发生银镜反应;③苯环上的一氯代物有两种。
3.
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色;B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体;E的原子序数为B的两倍;A元素的一种核素中不含中子。请回答下列问题:
(1)C的单质分子的结构式为_____________;ED的电子式为_______________。
(2)E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体,该反应的化学方程式为_________。
(3)FD2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体CD,有关反应的离子方程式为________,由此可知CD和FD2中还原性较强的是______(填化学式)。
(4)A、C、D、F四种元素按原子个数比为5 :1 :4 :1形成化合物甲,则甲的化学式为___________。将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合得到沉淀,已知该沉淀的Ksp="x" ,则混合溶液中酸根离子的浓度为_____________mol / L(用含x的代数式表示,混合后溶液体积变化忽略不计)。
4.
硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2

(1)用图1所示装置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是________________________。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,则三颈烧瓶内除生成Na2S2O3外,还有________(填化学式)杂质生成。
(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数,可用标准碘溶液进行滴定,反应方程式为2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6
①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式:_______________________________________________________________________。
②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中,加水溶解,并滴加________作指示剂,用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有________。
③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。提纯步骤如下,请填写实验操作。
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水;
②按图2所示组装所需仪器,向冷凝管中通入冷却水,水浴加热;
③待________________时,停止加热,将烧瓶取下;
④____________________________________________________________________;
⑤____________________________________________________________________;
⑥将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S·9H2O晶体。

2.选择题(共4题)

5.湘潭某日浓雾,该日天气现象对应的天气符号是(  )
6.湘潭某日浓雾,该日天气现象对应的天气符号是(  )
7.下图是世界著名宗教建筑的照片,从建筑风格看它属于(  )

8.王老师利用假期外出旅游,并将其所见所闻发至微博,其中与台湾相符的是(  )

3.单选题(共1题)

9.
下列说法正确的是
A.高熔点的固体如果不是离子晶体,则一定为原子晶体
B.由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性,可推知氧化性:Cl2>S
C.由两种元素组成的共价化合物分子中,只可能存在极性键
D.若X+ 和Y2的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(4道)

    选择题:(4道)

    单选题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:4

    7星难题:0

    8星难题:0

    9星难题:1