下列物质中属于只含有共价键的化合物的是

A．HI

B．NaOH

C．Br2

D．NaCl

下列说法错误的是

A．、、、H+和H2是氢元素的五种不同粒子

B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似

C． 和 是不同的核素

D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断错误的是

A．非金属性: X>Y>Z

B．气态氢化物的稳定性: HX>H2Y>ZH3

C．原子半径: X>Y>Z

D．阴离子的还原性: > X-

下列盛放试剂的方法，错误的是

A．把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处

B．把氯水放在棕色试剂瓶中

C．把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中

D．把氢氟酸放在玻璃瓶中

能够用于鉴别SO₂和CO₂两种无色气体的溶液是

A．酸性KMnO4溶液	B．BaCl2溶液
C．紫色石蕊试液	D．澄清石灰水

导致下列现象的主要原因与排放SO₂有关的是( )

A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化学烟雾

D．温室效应

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请回答：
（1）A为__________；B为__________；C为__________；D为__________；
（2）A、B、C、D的原子半径大小顺序为_________________________；
（3）A和B形成化合物A₂B的电子式_________________________；
（4）用电子式表示C与D形成化合物C₂D的过程：____________________________________________。

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________；
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为__________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：__________，D：________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_________，D：__________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）___________。