金属的冶炼和矿物的处理常涉及氧化还原反应。
（1）辉铜矿(Cu₂S)可发生反应2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂=4CuSO₄＋2H₂O，该反应的还原剂是________，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。
（2）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

步骤①中得到的氧化产物是________，溶解温度应控制在60～70 ℃，原因是_____________
（3）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反应中Cr₂O被还原为Cr^3＋，样品中CuCl的质量分数为________。

（1）下列叙述错误的是________(填序号)。
①“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金
②铝热反应可用于冶炼部分高熔点金属
③除去铜器表面铜绿而不损器物，可用稀硝酸
④“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术
⑤制备FeCl₃、CuCl₂固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
⑥FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Fe^3＋＋Cu === Fe^2＋＋Cu^2＋
（2）下列对化学实验事实的解释不正确的是__________(填序号)。
①向含I^－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl₂>I₂
②配制SnCl₂溶液时，先将SnCl₂溶于适量盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒，目的是抑制Sn^2＋水解，并防止Sn^2＋被氧化为Sn^4＋
③在CuSO₄溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀产生，苯层呈紫色，说明Cu^2＋有氧化性，白色沉淀可能为CuI
④KBrO₃溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl₂，有机相呈橙色，说明氧化性：Cl₂＞KBrO₃
⑤将稀硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)₂溶液，溶液变黄色，说明氧化性：H₂O₂>Fe^3＋

某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

步骤	现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却	产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤	滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

 
（1）为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是____(填标号)。

A．Na2O

B．Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3

（2）为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是___。
（3）本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为__________。