化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

C．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	配制FeCl3溶液	将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C	检验溶液中是否含有NH4+	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D	验证铁的吸氧腐蚀	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

 

A．A

B．B

C．C

D．D

科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构———Al₁₃和Al₁₄。 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是

A．Al13、Al14互为同位素

B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

D．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似

工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高档颜料﹣﹣铁红（Fe₂O₃），具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ若用稀硫酸，则Fe₃O₄发生反应的离子反应方程式为__________；
（2）实验室实现“步骤Ⅰ”中分离操作所用的玻璃仪器有__________________；步骤Ⅲ中应选用_____试剂调节溶液的pH（填字母编号）．

A．稀硝酸

B．氢氧化钠溶液

C．高锰酸钾溶液

D．氨水

（3）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________；
（4）煅烧过程中发生反应的化学反应方程式为___________________；
（5）步骤Ⅳ中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c（Fe²⁺）=1×10^﹣6 mol/L．试判断所得的FeCO₃中是否含有Fe（OH）₂，请通过简单计算说明理由_________________．（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^﹣17）．
（6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取5.6 克样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H₂O₂，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体4.2克，测得该样品中Fe元素的质量分数为_______________（保留三位有效数字）．

已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl(l) + Cl₂(g) ="=" ICl₃(l)。（图中夹持装置略去）

（1）装置A中发生反应的化学方程式是   。
（2）装置B的作用是    。不能用装置F代替装置E，理由  。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl₃杂质，提纯的方法是 (填标号）。

A．过滤

B．蒸发结晶

C．蒸馏

D．分液

（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
①
②ICl+KI=I₂+KCl   ③I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₁mL。
实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₂mL。
①滴定过程中可用      作指示剂。
②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V₁    (填“偏大”或“偏小）。
③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为 mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。