没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂．
（1）PG的分子式为___________，请写出PG分子中所含官能团的名称___________，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是___________。
PG可发生如下转化：

（2）A的结构简式为___________，1mol没食子酸最多可与___________mol H₂加成．
（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有___________(填序号)。
（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是___________(填序号)
a．含有苯环 b．含有羧基 c．含有酚羟基 d．微溶于食用油
（5）反应④的化学方程式为：___________。
（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：___________
i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种； ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应

2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是（）

A．该分子中有6个手性碳原子

B．它的分子式为C15H2205

C．因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质

D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度

雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2C0₂(g)+N₂(g) △H ＜0 。

①该反应的速率时间图像如右图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其速率时间图像如右图中右图所示。以下说法正确的是    (填对应字母）。

A．a1＞a2	B．b1＜b2	C．t1＞t2
D．右图中阴影部分面积更大 E.左图中阴影部分面积更大

 
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH₄(g)+2N0₂(g) = N₂(g)+C0₂(g)+2H₂0(g) △H="-867" kJ/mol
2N0₂(g)= N₂0₄(g) △H=" -" 56.9 kJ/mol H₂0(g) = H₂0(l) △H =" -" 44.0 kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂0₄(g)生成N₂和H₂0（1）的热化学方程式：    。
（3）CH₄和H₂0(g)在催化剂表面发生反应CH₄+ H₂0 =" C0" + 3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

①该反应是   反应(填“吸热”或“放热 ”）。
②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH₄和1mol H₂0(g)，平衡时C(CH₄)=0．5 mol·L^-1, 该温度下反应CH₄+ H₂0 = CO+3H₂的平衡常数K=  。
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解100mL lmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变）。

①甲烷燃料电池的负极反应式：   。
②电解后溶液的pH = ， (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。
③阳极产生气体的体积在标准状况下是  L。

海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池。
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：
（写一点即可）。
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

①海水不能直接通人到阴极室中，理由是 。
②A口排出的是 （填“淡水”或“浓水”）。
（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

①若吸收塔中的溶液含Br0₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为： 。
②通过①氯化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液？
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是

钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不镑钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备 金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水。

（1）写出反应①的化学方程式：  。
（2）写出反应②的化学方程式：  。
（3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收。已知：根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是______________；

A．HCO3－、HSO3－

B．HCO3－、SO32－

C．HCO3－、H2S03

D．HSO3－ CO32－

向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式： 。
（4）如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有 。
（5）工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理为C0₂+CH₄2CO + 2H₂，CH₄ + H₂CO + 3H₂，含甲烷体积分数为80%的10L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H₂)还原Mo0₃制钼，理论上能生产钼的质量为g(小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96)。

某学生对Na₂S0₃与AgN0₃在不同pH下的反应进行探究
（1）测得Na₂S0₃溶液pH=10，AgNO₃溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是__________；
（2）调节pH，实验记录如下：

实验	pH	现象
a	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶
c	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：
①Ag₂SO_3：白色，难溶于水，溶于过量的Na₂SO₃溶液
②Ag₂O棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为 。
（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag₂SO₄，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为   。
该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag₂SO₄，实验方法是:取b、c中白色沉淀， 置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解。另取Ag₂SO₄固体置于足量 溶液中，未溶解。
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向x中加人过量浓HNO₃，产生红棕色气体。
Ⅲ.用Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀.
①实验I的目的是      。
②根据实验现象，分析X是     。
③Ⅱ中反应的化学方程式是  。
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

①通人Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是        。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是     。