氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知:
CH₄(g)+H₂O(g) = CO(g)+3H₂(g) ΔH=+206.2 kJ/mol
CH₄(g)+CO₂(g) = 2CO(g)+2H₂(g) ΔH=+247.4 kJ/mol
CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为________________________。
（2）电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图见图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为________________________。

（3） Mg₂Cu是一种储氢合金。350℃时,Mg₂Cu与H₂反应,生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为_______________。

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。
I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题:

（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a ______________________________。
（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是______________________________。
（3）反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是_______________________________。
II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题:

（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是__________________。
（2）某同学用实验制得的CuCl₂·2H₂O晶体配制500mL0.1 mol·L^-1的CuCl₂溶液,在称量出CuCl₂·2H₂O晶体后,溶解该晶体的具体操作为_________________________________ ，分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是___________________________。
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干 ②转移溶液过程中出现漏液
③砝码生锈 ④定容时俯视
（3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)_________。
a.NaOH b.NH₃·H₂O c.CuO d.CuSO₄    e.Cu₂(OH)₂CO₃
（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO₂,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:_________________________________________________________。

在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c(SO₄^2-)=2.0 mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K⁺的物质的量浓度为（）

A．2.0 mol·L-1

B．1.5 mol·L-1

C．1.0 mol·L-1

D．0.5 mol·L-1

下列各组物质中化学键的类型相同的是（   ）

A．HCl、MgCl2

B．Na2O、CO2

C．CaCl2、CH4

D．NH3、H2O

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的，Y与W位于同主族。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

下列实验装置正确的是

A．实验室制氯气

B．制取氧气

C．制取氨气

D．制取并检验二氧化碳

化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是

A．CaCO3与稀HNO3反应生成CO2,CaSO3也能与稀HNO3反应生成SO2

B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C．钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气

D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中错误的是

A．当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100ml

B．当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

C．参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g

D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L

下列叙述正确的是

A．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

B．胶体的本质特征是丁达尔效应

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质

D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜

茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩