铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：________________，此液体具有的性质是_________
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．向该液体中加入AgNO₃溶液，无沉淀产生
c．该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 
（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC1₃溶液作为“腐蚀液”，请写出该反应的化学方程式_______________________________。
（3）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：

①操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用___________________  。
②沉淀A的成分是__________(填化学式)；验证滤液A中存在Fe^3＋的具体操作和现象为：_______________________________________________________________。
③用离子方程式说明步骤②中双氧水的作用：
______________________________________________________________。
④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是______________(填化学式)；
步骤③中铝元素转化的离子方程式 ： ___________________________________________。

化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm^－3)配制成浓度为0.5mol·L^－1的稀硫酸480ml。
若实验仪器有：   A.10 mL量筒  B.20 mL量筒 C.托盘天平   D.玻璃棒
E.100 mL容量瓶 F.250 mL容量瓶  G.500 mL容量瓶 H.胶头滴管  I.200 mL烧杯
(1)所需浓硫酸的体积为______mL(保留到小数点后一位)。
(2)实验时需选用的仪器有D、I、 ______________________(填序号)。
(3)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上（可重复使用）。
A．用量筒量取浓H₂SO₄；B．反复颠倒摇匀；C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器；E．稀释浓H₂SO₄；F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。
(4) 配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③定容时俯视读数
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线