硝酸铝是一种常用皮革鞣剂．工业上用铝灰（主要含Al、A1₂O₃、Fe₂O₃等）制取硝酸铝晶体[Al(NO₃)₃﹒nH₂O]的流程如下：

完成下列填空：
(1)用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有______。
a．容量瓶    b．量筒    c．烧瓶
(2)反应Ⅱ中为避免铝的损失，需要解决的问题是______。
(3)从反应Ⅲ所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、______、过滤、______、低温烘干．
(4)有人建议将反应Ⅱ、Ⅲ合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因______。
(5)某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3
开始沉淀pH	1.9	4.2
沉淀完全pH	3.2	5.4

 

调节pH的目的是______，为使得到的硝酸铝晶体较纯净，所用的X物质可以是______（填编号）。

A．氨水

B．铝 c．氢氧化铝

C．偏铝酸钠

(6)该实验室制法与工业上制法相比，其缺点是______。
(7)称取7.392g硝酸铝晶体样品，加热灼烧使其分解完全，最终得到1.020gAl₂O₃，计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数目为______。

在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（　　）

A．加热后固体发黑

B．坩埚沾有受热不分解的杂质

C．加热时有少量晶体溅出

D．晶体中混有受热不分解的杂质

目前工业上多用CO制备甲酸，其主要过程如下：
流程一： 
流程二：
下列说法正确的是（　　）

A．反应①、③的原子利用率均为100%

B．两种流程最终分离HCOOH都用洗涤液分液法

C．从原料充分利用角度看，流程二比流程一更优

D．两种流程总反应均为CO+H2O→HCOOH

如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：
完成下列填空：
 
(1)写出A中发生反应的化学方程式______，采用可抽动铜丝进行实验的优点是______。
(2)反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为______。
(3)从C试管的直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是______、______．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）。
(4)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是______，该黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。
(5)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：

实验装置	实验现象
	品红褪色

 
①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有______元素。
②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为______。