下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(    )

A．气态氢化物的稳定性：R>W

B．X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物

C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径(×10－10m)		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要 化合价	最高正价	＋1	＋7	＋3	＋2	＋5	—
	最低负价	—	－1	—	—	－3	－2

 
有关X、Y、Z、M、R和Q的下列说法正确的是(　　)
A. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C. X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
D. Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃

下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是

A．LiCl

B．NCl3

C．PCl5

D．BF3

2009年，曾报道合成分离了含高能量的正离子N的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是

A．N共有34个核外电子	B．N中氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1	D．化合物N5AsF6中F化合价为－1

关于化学键类型的概念辨析题组
有以下9种物质：①Ne  ②NH₄Cl  ③KNO₃  ④NaOH ⑤Cl₂ ⑥SO₂  ⑦H₂S  ⑧Na₂O₂  ⑨MgCl₂。请用上述物质的数字序号填空：
（1）只存在离子键的是________________
（2）只存在共价键的是________________
（3）只存在共价键的电解质是________________
（4）既存在离子键又存在共价键的是________________
（5）不存在化学键的是________________
（6）属于共价化合物的是________________
（7）属于离子化合物的是________________
（学法题）离子键与共价键的判断方法(写两点即可)

位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：
（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：_________、_________、_________。
（2）写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：_____________。
（3）分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：______________________。
（4）用电子式表示化合物C₂B的形成过程：__________________。

(实验题)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)｡

实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸｡
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹｡
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a｡
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是____________________ ｡
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________ ｡
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________ ｡
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________________
(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________ ｡
(6)氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_________,得电子能力逐渐减弱｡