下列说法正确的是

A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+

C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解）

D．由置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性

下列说法正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

C．明矾水解生成Al(OH) 3胶体，可用作净水剂

D．室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

一种电化学制备NH₃的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H⁺。下列叙述错误的是

A．Pd电极b为阴极

B．阴极的反应式为：N2+6H++6e−2NH3

C．H+由阳极向阴极迁移

D．陶瓷可以隔离N2和H2

化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是

A．用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革

B．生活垃圾直接焚烧会产生二噁英等有害物质

C．无水乙醇既可作燃料，也可用于杀菌、消毒

D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

下列说法正确的是

A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+

B．用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH值为12

C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质

D．金属镁失火不可用水来灭火

下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置	下层为橙色	裂化汽油可萃取溴
B	向Ba(ClO)2溶液中通入SO2	有白色沉淀生成	酸性:H2SO3>HClO
C	向盛有浓硫酸的试管中加入铜片，将产生的气体通入品红溶液	无明显现象	铜片未打磨
D	将一小块钠加入盛有无水乙醇的烧杯中	有气泡产生，收集气体，点燃产生爆鸣声	生成的气体是H2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是

A．CaO

B．NaHCO3

C．SiO2

D．CaCO3

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A．Na

B．Al

C．K

D．Fe

下列物质提纯的方法正确的是

A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合

B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸

C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤

D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏

化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

回答下列问题：
（1）11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO₂和45gH₂O。A的分子式是___________。
（2）D的名称（系统命名）为____________________；
（3）在催化剂存在下1mol F与2 mol H₂反应，生成3-苯基-1-丙醇，F的结构简式是_______________；
（4）反应①的反应类型是___________________；
（5）反应②的化学方程式为___________________；
（6）与G具有相同的官能团的芳香类同分异构体有________种（不含G），其中HNMR中有五组峰，峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的异构体的结构简式：___________________ 。

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小； A与B质子数之和是D质子数的3倍；C ^m- 、E ^(m-1)-具有相同的电子层结构；热稳定性：H _m D＞H _m C。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H _m D _m的电子式为____________________
（2）C ^m- 、E ^(m-1)-的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
（3）B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：______________________。
（4）常温下，将CD _m通入H _m C溶液中，有C析出，写出该过程的化学方程式__________________ 。
（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是___________（填元素符号）。

Na₂S₂O₃俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na₂S₂O₃。已知10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O。
现实验室欲制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O的相对分子质量为248）
步骤如下：
①称取12.6g Na₂SO₃于烧杯中，溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过______________、_____________后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
（1）仪器B的名称是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。
（2）步骤④应采取的操作是_________________、________________。
（3）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是___________。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：______________________________。
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S₂O₃^2－ + I₂ ＝ S₄O₆^2－ + 2I^－），滴定结果如下：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	0.30	30.52
第二次	0.36	31.06
第三次	1.10	31.28

 
则所得产品的纯度为______________________________，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）_________________________________。