结构决定性质，研究物质的组成、结构对于学习物质的性质至关重要。
（1）如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点、b点分别代表的是___________、___________（写化学式），a比b的沸点高的原因是__________________________________。

（2）在超高压下，科学家用激光器将CO₂加热到1800K，成功制得了类似石英的CO₂原子晶体。由此推测该CO₂晶体中O—C—O键角为__________，与石英相比该晶体的熔点、沸点________（“更高”或“更低”），理由是_________________________________。
（3）利用铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集:

①M所含元素的电负性由大到小顺序为____，其中氮原子以__轨道与氧原子形成σ键。
②M与W（右图）相比，M的水溶性较小，更利于Cu²⁺的萃取。M水溶性较小的主要原因是___________________________________。
（4）常用表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为。已知吡咯（下图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，请问：吡咯分子中的大π键应表示为________，吡咯分子中N原子的杂化类型为________，1mol吡咯分子中所含的σ键数目为________。

现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表

元素编号	元素性质或原子结构
R	基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
S	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
T	基态原子3d轨道上有1个电子
X

 
（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是____________。
（2）S元素的化合价是否有正价？_______，原因是_________，最外层电子排布式为____________。
（3）T元素的原子N能层上电子数为______，其原子结构示意图为_________。
（4）X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________。

有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（   ）

A．CH2=CH－CH=CH2   1，3—二丁烯	B．  3-丁醇
C．   甲基苯酚	D．   2—甲基丁烷

有机物丁香油酚的结构式如下所示，按官能团分类，它不属于(　　)

A．醇类

B．酚类

C．醚类

D．烯类

下列说法中，正确的是(　　)

A．和为同系物	B．乙醇和乙醚互为同分异构体
C．可用浓溴水来区分乙醇和苯酚	D．甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物

天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂.关于维生素P的叙述错误的是

A．可以和溴水反应

B．可用有机溶剂萃取

C．分子中有三个苯环

D．1 mol 维生素P可以和4 mol NaOH反应

某有机物的结构式为，它在一定条件下能发生的反应有（　　）
①加成  ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和⑥消去

A．②③④

B．①③⑤⑥

C．①③④⑤

D．②③④⑤⑥

下列关于有机物说法正确的是(　　)

A．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛	B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色	D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是(　 　)

A．CH2==CH2	B．CH2==CH—CH==CH2
C．CH2==C(CH3)—CH==CH2	D．CH2==CH—C≡CH

欲将碘水中的碘萃取出来，下列萃取剂不能选用的是(　　)
①乙醇 ②四氯化碳 ③苯 ④己烷 ⑤己烯

A．②③④

B．①④

C．①⑤

D．①④⑤

有8种物质：①乙烷；②乙烯；③聚氯乙烯；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦乙炔；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO₄溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是(　　)

A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①③④⑥

D．②③⑤⑧

分子式为C₅H₁₂O的醇催化氧化后能生成的醛有(    )

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

由2－氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应（）

A．加成→消去→取代	B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成	D．消去→加成→消去

下列说法中正确的是（　　）

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长	B．H-Cl键比H-I键稳定
C．含有极性键的一定是极性分子	D．键能越大，说明该分子越易受热分解

已知AB₃易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（　　）

A．AB3是非极性分子	B．A原子p能级中无空轨道
C．A原子为sp3杂化	D．AB3为三角锥形结构

氨气分子空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体型，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

关于氢键，下列说法正确的是（）

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．水的熔点比H2S高

D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物

如图在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）。

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

现已知O₃分子为V字形结构，O₃在水中的溶解度和O₂比较

A．O3在水中的溶解度和O2一样	B．O3在水中的溶解度比O2小
C．O3在水中的溶解度比O2要大	D．没办法比较

某有机物的结构简式如图所示， 它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是( )

A．②③④

B．①③⑤⑥

C．①③④⑤

D．②③④⑤⑥

在HF、H₂S、NH₃、CO₂、CCl₄、N₂、C₆₀、SO₂分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是___________
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________
（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________
（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________
（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________

根据周期表对角线规则，回答下列问题：
（1）写出Be(OH)₂与盐酸和氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式：_______，__________。
（2）BeCl₂溶液和MgCl₂溶液可用试剂______________加以鉴别，依据的实验现象是_____________。

60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为H_nRO_m，其中(m－n)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系见下表．

m－n	0	1	2	3
含氧酸强度	弱酸	中强	强	很强
实例	HClO	H3PO4	HNO3	HClO4

 
试回答下列问题：
（1）按此规则判断碳酸应属于_____酸。
（2）按此规则判断H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由弱到强的顺序为_______________。
（3）H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一样，但酸性强弱相差很大．已知H₃PO₃为中强酸，H₃AsO₃为弱酸，试推断H₃PO₃和H₃AsO₃的分子结构__________________、________________________。

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
（1）E元素基态原子电子排布式为______________。
（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型____________。
（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。
（4）离子半径：D^＋__________B^3－，第一电离能：B__________C，电负性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)
（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式_________________。