砷及其化合物广泛用于制造半导体材料以及用于医疗、农药等。回答下列问题：
(1)砷与氮同主族，原子序数比氮大26，则砷在元素周期表中的位置是____________；砷化氢的电子式为______________________。
(2)H₃AsO₃又叫路易斯酸，是一种弱酸，发生酸式电离是通过和水中的氢氧根离子结合实现的，则第一步电离方程式为____________________________________________；若常温时H₃AsO₃的第一步电离常数K_a1=1.0×10^-9，则常温下，0.1mol·L^-1的H₃AsO₃溶液的pH为_______________。
(3)利用可逆的氧化还原反应AsO+2I^-+2H⁺AsO+I₂+H₂O可以设计为原电池，起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置。

①起始时，甲池石墨棒C₁上发生的电极反应为_____________________。
②一段时间后指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，应采取的可行措施是_______________________________________________________________(举一例)。

三氯化磷是一种无色液体，熔点－93.6℃，沸点76.1℃，PCl₃遇到水蒸气剧烈反应。实验室利用下列装置制备三氯化磷。

(1)仪器W的名称是______________，其作用是______________________________。
(2)盛P₂O₅的长玻璃管的作用是___________，浓硫酸的作用是_____。
(3)实验室用KMnO₄与浓盐酸制取氯气的离子方程式为________________________。
(4)氯气通入烧瓶中会发生燃烧，说明P₄与Cl₂反应的△H____0(填“>”或“<”)。
(5)烧瓶中得到的产物除PCl₃外还可能含有______(填化学式)，进一步精制的方法是________。
(6)PCl₃与H₂O反应的化学方程式为________________________________________。

一种可利用含碘废水制取KI的实验流程如下：

回答下列问题：
(1)含碘废水中碘的存在形式一般有I₂、I^-。检验是否含I₂及I^-的方法是用CCl₄萃取后观察萃取液为紫色，证明含有I₂，反复萃取后取水层少许于试管中，_____________。
(2)“制CuI”时，I₂被还原为CuI，同时有S₄O₆^2－生成。
①该反应的离子方程式为_________________________________________________。
②已知上述反应的平衡常数为1.78×10²⁶，实验中需控制CuSO₄过量2％，其目的是_________________。
(3)“制FeI₂溶液”的化学方程式为____________________________________；“滤渣3”的成分是________________(填化学式)。
(4)用HI调节溶液pH约为6，其目的是_____________________________________。
(5)准确称取产品0.1000g溶于50mL水，加入适量乙酸并加入曙红钠指示剂，然后用0.025mol·L^-1AgNO₃溶液滴定，至终点时消耗AgNO₃溶液22.00mL，则产品中KI的质量分数为____________(保留三位有效数字)。

四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C₈H₈。下列说法正确的是

A．b的同分异构体只有t和c两种

B．t、b、c的二氯代物均只有三种

C．t、b、c中只有t的所有原子处于同一平面

D．t、b、c中只有t和b能使酸性KMnO4溶液褪色

古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸②茶叶③白糖④瓷器⑤纸张⑥植物油⑦明矾⑧金银铜器等。下列说法正确的是

A．④、⑦、⑧都属于盐类

B．①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物

C．①、②、⑤、⑥都属于蛋白质

D．①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物

由 C、H、O组成的化合物 X的球棍模型如图所示，下列说法正确的是

A. 该有机物易溶于水
B. 酸性条件下水解可生成摩尔质量相等的两种有机物
C. 与X 互为同分异构体的羧酸有3种
D. 与X 互为同分异构体的酯类有6种

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A．单质沸点：W<Z

B．原子半径：W<Y<Z

C．工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y

D．W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

《物理小识》中有如下叙述：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。“青矾厂气”指的是

A．CO和CO2

B．SO2和SO3

C．NH3和NO

D．NO2和H2S

某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。则可推得该白色粉末可能为

A．Na2S2O3、NaHSO4	B．NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O
C．Na2SiO3、NH4Cl	D．(NH4)2SO4、Ba(OH)2

下列有关实验的操作正确的是

	实验	操作
A	检验焦炉煤气中含有甲烷	将焦炉煤气通入Cl2中，光照，观察现象
B	用粗锌(主要杂质Pb、ZnS等)	将反应产生的气体精足量KMnO4溶液洗涤，再通过碱石灰干燥
C	检验炭与热的浓硝酸产生的气体中含有CO2	将生成的气体通入澄清石灰水，观察现象
D	用MnO2、NaCl及浓硫酸加热制取少量纯净干燥的Cl2	将反应产生的气体通过浓硫酸洗涤，再通过饱和食盐水洗涤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有品红的两支试管中分别通入SO2和Cl2	品红均褪色	两者漂白原理相同
B	向体积相同且pH均为3.3的一元酸HX 和HY 中分别加入足量锌粒	前者产生的H2比后者多	HX、HY 均是弱酸
C	在难溶盐FeS和CuS中分别加入0.3mol/L盐酸	前者溶解，后者不溶	Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
D	向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两支试管中分别加人足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液	前者产生的气体多	KMnO4催化活性比FeCl3高

 

A．A

B．B

C．C

D．D

将体积均为V₀的三种溶液分别加水稀释至体积为V时，pH与V₀／V的关系如下图所示：

下列说法正确的是

A．酸性：HX>HY

B．HX溶液滴定NaOH溶液时指示剂用甲基橙比用酚酞误差小

C．“HX+NaX-混合溶液中，V0／V=10-1时，c(HX)<c(X-)

D．V0／V在10-1～10-3，“HX+NaX”混合溶液随V0／V的减小，X-的水解与HX的电离程度始终保持不变

铁及其化合物用途非常广泛，如二茂铁可用作火箭燃料添加剂，铁酸锶用于直流电机永久陶瓷磁铁。用环戊二烯钠法制备二茂铁(如图)的原理为C₅H₆+NaOH→C₅H₅Na+H₂O；2C₅H₅Na+FeCl₂→(C₅H₅)₂Fe+2NaCl。

(1)铁元素的基态价电子排布式为________________。
(2)基态Na原子中，核外电子占据的最高能级的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。Na和K属于同一主族，但金属Na的熔点比金属K高，原因是______________。
(3)(C₅H₅)₂Fe中阴离子中的σ键总数为____个。分子中的大π键可用符号II表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ)，则中的大π键应表示为________________。
(4)用二乙胺法合成二茂铁的原料有(C₂H₅)₂NH、FeCl₂·4H₂O及C₅H₆。(C₂H₅)₂NH分子中采用sp³杂化的原子是________；FeCl₂·4H₂O是一种配合物，其结构如图所示，Fe²⁺与配体之间形成的化学键称为____________。

(5)铁酸锶的晶胞结构如下图所示：

①晶胞中距离最近的两个氧原子的距离为________cm(列出计算表达式即可)。
②该晶体的密度为_____________g·cm^-3(列出计算表达式即可)。