1.推断题- (共1题)
1.
饮料果醋中含有苹果酸，苹果酸经聚合生成聚苹果酸。已知：
（1）0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48 L CO2（标准状况）；
（2）苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物；
（3）
RCH2Br
RCH2COOH 。
请回答：
（1）写出B的结构简式____________________________________。
（2） 写出苹果酸所含官能团的名称______________
（3）写出与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式______________________。
（4）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________。
（1）0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48 L CO2（标准状况）；
（2）苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物；
（3）
RCH2Br
RCH2COOH 。请回答：
（1）写出B的结构简式____________________________________。
（2） 写出苹果酸所含官能团的名称______________
（3）写出与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式______________________。
（4）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________。
2.工业流程- (共1题)
2.
(14分)Ⅰ.钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下图所示。
（1）上述生产流程中加入铁屑的目的是 。
（2）副产品是____ 。
（3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式 。
（4）由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是：
TiCl4的百分含量随温度的变化如图所示，升高温度时，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）
Ⅱ.工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-92.20kJ·mol-1。
已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为 KJ
②0～1h内N2的平均反应速率为 mol•L-1•h-1．
③此条件下该反应的化学平衡常数K= （保留两位小数）
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向____方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）。
（1）上述生产流程中加入铁屑的目的是 。
（2）副产品是____ 。
（3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式 。
（4）由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是：
TiCl4的百分含量随温度的变化如图所示，升高温度时，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）
Ⅱ.工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-92.20kJ·mol-1。已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为 KJ
②0～1h内N2的平均反应速率为 mol•L-1•h-1．
③此条件下该反应的化学平衡常数K= （保留两位小数）
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向____方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）。
3.单选题- (共3题)
3.
常温下，下列叙述正确的是（）
| A．铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断降低 |
| B．碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变 |
C．碳酸氢钠溶液中存在： |
D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时， |
4.
化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是
| A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 |
| B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染 |
| C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油 |
| D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源 |
5.
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
| B | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgI更难溶 |
| C | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
| D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
4.选择题- (共7题)
12.下列选项中能正确说明水对人体重要性的是（ ）
①水和糖类、蛋白质脂肪一样,为人体提供能量
②没有水,人体内大部分化学反应就不能进行
③人体缺水时，体内的水全部以结合水的形式存在
④体内营养物质的运输离不开水
5.实验题- (共1题)
13.
（16分）某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将反应①粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
① 仪器A的名称是 。
② 连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是 。
③ 装置B中发生反应的离子方程式是 。
④ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要
（填“是”或“否”） 。
⑤ 虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。
a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3e．CuSO4
操作①的名称是 。
（3）操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将反应①粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
① 仪器A的名称是 。
② 连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是 。
③ 装置B中发生反应的离子方程式是 。
④ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要
（填“是”或“否”） 。
⑤ 虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。
a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3e．CuSO4
操作①的名称是 。
（3）操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
工业流程:(1道)
单选题:(3道)
选择题:(7道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：2