1.推断题- (共1题)
1.
饮料果醋中含有苹果酸,苹果酸经聚合生成聚苹果酸。已知:
(1)0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48 L CO2(标准状况);
(2)苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物;
(3)
RCH2Br
RCH2COOH 。

请回答:
(1)写出B的结构简式____________________________________。
(2) 写出苹果酸所含官能团的名称______________
(3)写出与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式______________________。
(4)写出C与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________。
(1)0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48 L CO2(标准状况);
(2)苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物;
(3)

RCH2Br


请回答:
(1)写出B的结构简式____________________________________。
(2) 写出苹果酸所含官能团的名称______________
(3)写出与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式______________________。
(4)写出C与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________。
2.工业流程- (共1题)
2.
(14分)Ⅰ.钛铁矿(主要成分是FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下图所示。

(1)上述生产流程中加入铁屑的目的是 。
(2)副产品是____ 。
(3)写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式 。
(4)由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是:

TiCl4的百分含量随温度的变化如图所示,升高温度时,K值____(填“增大”、“减小”或“不变”)

Ⅱ.工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.20kJ·mol-1。
已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如下数据:

根据表中数据计算:
①反应进行到2小时时放出的热量为 KJ
②0~1h内N2的平均反应速率为 mol•L-1•h-1.
③此条件下该反应的化学平衡常数K= (保留两位小数)
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化学平衡将向____方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)。

(1)上述生产流程中加入铁屑的目的是 。
(2)副产品是____ 。
(3)写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式 。
(4)由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是:

TiCl4的百分含量随温度的变化如图所示,升高温度时,K值____(填“增大”、“减小”或“不变”)

Ⅱ.工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g)

已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如下数据:

根据表中数据计算:
①反应进行到2小时时放出的热量为 KJ
②0~1h内N2的平均反应速率为 mol•L-1•h-1.
③此条件下该反应的化学平衡常数K= (保留两位小数)
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化学平衡将向____方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)。
3.单选题- (共3题)
3.
常温下,下列叙述正确的是()
A.铅蓄电池放电时,电解质溶液的pH不断降低 |
B.碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变 |
C.碳酸氢钠溶液中存在:![]() |
D.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH =7时,![]() |
4.
化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是
A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 |
B.将废电池深埋,可以避免其中的重金属污染 |
C.“地沟油”对人体的危害极大,严禁用作食用油 |
D.生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源 |
5.
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
B | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgI更难溶 |
C | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
4.选择题- (共7题)
12.下列选项中能正确说明水对人体重要性的是( )
①水和糖类、蛋白质脂肪一样,为人体提供能量
②没有水,人体内大部分化学反应就不能进行
③人体缺水时,体内的水全部以结合水的形式存在
④体内营养物质的运输离不开水
5.实验题- (共1题)
13.
(16分)某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。

(1)实验室采用如下图所示的装置,可将反应①粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。

① 仪器A的名称是 。
② 连接好装置后,加入药品前,应该进行的实验操作是 。
③ 装置B中发生反应的离子方程式是 。
④ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要
(填“是”或“否”) 。
⑤ 虚线内缺少实验装置,请你画出装置图,标明药品名称。
(2)试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填序号) 。
a.NaOH b.NH3·H2O c.CuO d.Cu2(OH) 2CO3e.CuSO4
操作①的名称是 。
(3)操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。

(1)实验室采用如下图所示的装置,可将反应①粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。

① 仪器A的名称是 。
② 连接好装置后,加入药品前,应该进行的实验操作是 。
③ 装置B中发生反应的离子方程式是 。
④ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要
(填“是”或“否”) 。
⑤ 虚线内缺少实验装置,请你画出装置图,标明药品名称。
(2)试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填序号) 。
a.NaOH b.NH3·H2O c.CuO d.Cu2(OH) 2CO3e.CuSO4
操作①的名称是 。
(3)操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
工业流程:(1道)
单选题:(3道)
选择题:(7道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:4
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:2