Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：
(1)当n=2时，AB₂属于___________分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_____个π键。A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是________杂化。
(2)当n=3时，A与B形成的晶体属于_______________晶体。
(3)若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）。
Ⅱ．(1)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)

(2)①与N₂O互为等电子体的阴离子为______________（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO₃^-离子的空间构型为______________。

(3)已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为______________________________。
(4)如图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g·cm^-3，   则紧邻的铝原子的半径为____________cm。(已知 =4.04)

某工业废液中含有Cu²⁺、Mg²⁺、Zn²⁺等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺：
 
所用试剂在下列试剂中选择
①铁粉②锌粉③稀HNO₃④稀H₂SO₄⑤稀HCl ⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水
请回答下列问题：（提示：锌的氧化物、氢氧化物性质与铝的相似）
(1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是____、____、______（填编号）
(2)操作2是____________、___________、___________
(3)操作3是________________________

下列实验对应的结论正确的是

选项	A	B	C	D
装置
结论	用浓盐酸与二氧化锰制氯气	能证明非金属性 Cl＞C＞Si	分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘	白色沉淀一定是BaSO4

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列叙述中正确的是(　　)

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	Al箔插入稀HNO3中	无现象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是（ ）

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。

(1)装置B中发生反应的化学方程式是_________________________。
(2)装置E中的现象是_________________________________________。
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe^3＋的操作方法：________________________________________。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下

步骤Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。