一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是  （   ）

A．电池工作时，CO32-向电极B移动

B．电极A上H2参与的电极反应为：H2 +2e- +2OH- = 2H2O

C．电极B上发生的电极反应为：1/2O2+2e- + CO2 = CO32-

D．反应CH4 + H2O= 3H2 + CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­₃CH₂OH – 4e^-+ H₂O = CH₃COOH + 4H⁺。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O

D．正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

下列有关电化学电极反应的说法中正确的是(　　)

A．工业电解熔融MgCl2制镁时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－ = Cl2↑

B．氢氧燃料电池碱性介质中的负极反应：O2+2H2O+4e－ = 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu－2e－ = Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe－2e－ = Fe2＋

关于下列装置说法正确的是(　　)

A．装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低

C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护

D．装置④中电子由Zn经导线流向Fe，Zn极发生氧化反应

如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是    (   )

A. 电源B极是正极
B. (甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2
C. 欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液
D. 装置(丁)中Y极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

将右图实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是(　)

A．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

B．Cu 电极上发生还原反应

C．片刻后甲池中c(SO42-)增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料（C₃H₈O）。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原

D．a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O

关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( )

A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极

B．电解液的成分都保持不变

C．阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+

D．阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu

电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应
Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O，最后Cr^3＋以Cr(OH)₃形式除去，下列说法不正确的是

A．阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋

B．电解过程中溶液pH不会变化

C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原

用石墨作电极电解3 mol·L^－1KCl和0.5 mol·L^－1Al₂(SO₄)₃的1 L混合溶液时，下图电解变化曲线合理的是(　　)

A．

B．

C．

D．

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）

A．破损的镀铜铁在潮湿的空气中更易被腐蚀

B．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

C．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用

D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了外接电源的阴极保护法

如图下列装置中Fe腐蚀由快到慢的顺序为(　　)

A．⑤ ④ ③ ② ①

B．⑤ ④ ① ② ③

C．⑤ ③ ④ ① ②

D．① ② ④ ③ ⑤

下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(　　)
提示：2KMnO₄＋5K₂SO₃＋3H₂SO₄=6K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O、I₂+Na₂S=2NaI+S↓

选项	滴定管中的溶液	锥形瓶中的溶液	指示剂	滴定终点颜色变化
A	NaOH溶液	CH3COOH溶液	酚酞	无色→浅红色
B	HCl溶液	氨水	甲基橙	黄色→橙色
C	酸性KMnO4溶液	K2SO3溶液	无	无色→浅紫红色
D	碘水	Na2S溶液	淀粉	蓝色→无色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

常温下Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：K_sp(Ag₂SO₄)＝7.7×10^－5、K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10、K_sp(AgI)＝8.3×10^－17。下列有关说法中，错误的是

A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱

B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A．Mg 电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH 增大

D．溶液中Cl－向正极移动

I．日常生活中炒过菜的铁锅未及时洗净，不久会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
①铁锅的锈蚀主要是形成了_____________填（“原电池”或“电解池”)，发生__________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
②写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：_______________________________
II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸、导线等为原材料，实现了通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。请在框图空白处画出能够实现这一反应的电化学装置图，并在图中进行必要的标注。_______________________
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，而铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：_______________________

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol/L)如图所示。

（1）当pH＝3时，溶液中铜元素的主要存在形式是__________。
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，应该控制溶液的pH值为______ (填序号)。
A．＜1　　B．4左右　   C．8＞PH＞6   D．＞9
（3）在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_____________________________________________。
（4）已知一些难溶电解质的溶度积常数如右下表：

物质	FeS	MnS	PbS	HgS	ZnS	CuS
Ksp	6.3×10－18	2.5×10－13	3.4×10－28	6.4×10－33	1.6×10－24	1.3×10－35

 
为除去某工业废水中含有的Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。 
A．NaOH B．FeS C．Na₂S D．NH₄Cl

已知某些金属离子形成相应氢氧化物时的相关PH值见下表：

难溶物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
0.1mol/L的金属离子 开始沉淀时PH值	4.8	1.9	3.4	9.1
完全沉淀（C≦10-5）时PH值	6.7	3.2	4.7	11.2

 
（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到较纯的CuCl₂·2H₂O晶体，可加入______________，调节溶液PH 值至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀。过滤后，将所得滤液经过(填简要实验操作) __________、_________，可得CuCl₂·2H₂O晶体。
（2）若在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，其原因是______________________________________(用化学方程式表示)。则由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是__________________________。(填写简要的实验步骤或操作)
（3）某学习小组用一定浓度的NaOH溶液作为上述某些金属离子分离时的PH控制试剂，为此需准确滴定其浓度，现用已知浓度0.200 mol/L的标准盐酸进行滴定。请回答：
①取0.200 mol/L的标准盐酸来滴定时，以下操作引起NaOH浓度偏小的是______
A．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定后气泡消失
B．指示剂变色即停止滴定，溶液又很快(半分钟内)恢复原色
C．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视，其余操作正常
D．取用碱液前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未风干，其余操作正常
②小组中有同学用另一方法计算出了所用NaOH溶液浓度：取100.00 ml 待测NaOH溶液，向内加入0.200 mol/L的标准盐酸50.00 ml，充分反应后，向所得溶液中加入足量铁粉，收集到标准状况下的气体67.2 ml，则该同学所测得原NaOH溶液在常温下的PH值为____________ (结果保留1位小数，已知lg2＝0.3）