常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^?5。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。
Li₂FeSiO₄是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li₂FeSiO₄的方法为：
固相法：2Li₂SiO₃＋FeSO₄＝Li₂FeSiO₄＋Li₂SO₄＋SiO₂
某学习小组按如下实验流程制备Li₂FeSiO₄并测定所得产品中Li₂FeSiO₄的含量。
实验（一）制备流程：

实验（二） Li₂FeSiO₄含量测定：

从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.20mol•L^－1的酸性KMnO₄标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe^2＋含量，杂质不与酸性KMnO₄标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO₄溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积	20.00mL	19.98mL	22.40mL	20.02mL

 
（1）实验（二）中的仪器名称：仪器B____，仪器C____。
（2）制备Li₂FeSiO₄时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是____。
（3）在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需____；
（4）操作Ⅱ的步骤是：__、__、过滤、洗涤。
（5）还原剂A可用SO₂，写出该反应的离子方程式____，此时后续处理的主要目的是____。
（6）滴定终点时现象为____；根据滴定结果，可确定产品中Li₂FeSiO₄的质量分数为____；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li₂FeSiO₄含量____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。