前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于第四周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，C位于s区且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且位于同一族原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是__________(填元素符号，下同)，电负性最大的是__________。
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D(AB)₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式__________，1 mol AB⁺中含有π键的数目为____________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________(填序号)。
a．离子键   b．共价键 c．配位键
d．金属键   e．氢键 f．分子间的作用力
（3）E²⁺的价层电子排布图为____________，很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应：如①CH₂＝CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp²杂化的分子有____________(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为____________，它与氢气的加成产物熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是______________________________________（须指明加成产物是何物质）。

用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是

A．待加工铝质工件为阳极

B．可选用不锈钢网作为阴极

C．阴极的电极反应式为：

D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

下列粒子中，与H₃O⁺所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是

A．Na+

B．NH4+

C．Ne

D．NH3

下列说法中正确的是(　　)

A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形

B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道

C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道

D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小

向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体。关于该晶体下列说法中错误的是

A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出

B．该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为角锥形，配位数是4

C．配离子内N原子排列成为平面正方形，可见Cu2+是sp3杂化

D．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶波有白色沉淀生成

常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^?5。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

下图是几种电化学装置，请答下列问题。

（1）图一被保护的钢闸门应与外接电源的_______极相连，这种方法称之为___________；
（2）图二往Fe极区滴入2滴黄色的K₃[Fe(CN) ₆]溶液，一段时间后的现象________________。
（3）图三烧杯中盛放足量的CuSO₄溶液总反应的离子方程式为_____________________；25℃，若起始时盛放100mLpH =5的CuSO₄溶液，一段时间后溶液的pH变为1，此时仍只有一个电极上产生气体，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填写物质的化学式)___________g。