Ⅰ已知₃₄Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题：

（1）Se在元素周期表中的位置是__________。
（2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。

A．热稳定性：PH3>H2S>H2Se	B．还原性：H2Se>HBr>HCl
C．离子半径：Se2->Cl->K+	D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

Ⅱ在温度t₁和t₂下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K(t1)	K(t2)
F2+H2===2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2===2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2===2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2===2HI	43	34

 
（1）已知，HX的生成反应是放热反应，则温度t₂__________t₁（填“<”或“>”）。
（2）用电子式表示HX的形成过程__________。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。
（4）X₂都能与H₂反应生成HX，用原子结构解释原因：__________。
（5）K的变化体现出X₂化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，__________（选填字母）。
a．在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低 b．HX的稳定性逐渐减弱
c．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱 d．HX的还原性逐渐减弱
（7）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO₂在水溶液中发生反应的化学方程式__________．

含有K₂Cr₂O₇的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K₂Cr₂O₇的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：

已知：CaCr₂O₇、BaCr₂O₇易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积常数如下表所示。

物质	CaSO4	CaCrO4	BaCrO4	BaSO4
溶度积	9.1×10-6	2.30×10-2	1.17×10-10	1.08×10-10

 
（1）用离子方程式表示K₂Cr₂O₇溶液中同时存在K₂CrO₄的原因（将离子方程式补充完整）：
+__________=+__________。____________
（2）向滤液1中加入BaCl₂·2H₂O的目的，是使从溶液中沉淀出来。
①结合上述流程说明熟石灰的作用：__________。
②结合表中数据，说明选用Ba²⁺而不选用Ca²⁺处理废水的理由：__________。
③研究温度对沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下的沉淀率，如下图所示。

已知：BaCrO₄(s)  Ba²⁺(aq)+ ΔH>0
的沉淀效率随温度变化的原因是__________。
（3）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。
①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。

②回收重铬酸的原理如图所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是__________。

（4）综上所述，沉淀BaCrO₄并进一步回收重铬酸的效果与__________有关。

据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C，生成固体Na₂CO₃沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是（   ）

A．放电时钠金属片发生氧化反应

B．充电时碳纳米管接直流电源的正极

C．放电时每消耗3mol CO2，转移12mol电子

D．充电时的阳极反应为C+2Na2CO3—4e-===3CO2↑+4Na+

汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（    ）

A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5

B．该物质遇FeCl3溶液显色

C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2

D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（    ）

选项	事实	推测
A．	Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈	Li与冷水反应缓慢
B．	20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)2	38Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2
C．	Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料	第IVA元素形成的单质都是半导体材料
D．	Cl2与H2光照或点燃化合，S与H2加热化合，磷蒸气与H2能反应	SiH4需由两单质高温下反应产生

 
A. A    B. B    C. C    D. D

下列装置不能完成相应实验的是（    ）

A. 甲装置可用于制备氨气
B. 乙装置可除去CO₂中少量的SO₂杂质
C. 丙装置可探究S、C、Si的非金属性强弱
D. 丁装置可分离CCl₄萃取碘水后的分层液体

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L^-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径的大小W <X<Y	B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态	D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^?5。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

以Na₂SO₃溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.2mol·L-1Na2SO3溶液	饱和Ag2SO4溶液	Ⅰ．产生白色沉淀
		0.2mol·L-1CuSO4	Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液	Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

 
（1）经验检，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag₂SO₃。用离子方程式解释现象Ⅰ：__________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有Cu⁺、Cu²⁺和。
已知：Cu⁺Cu+Cu²⁺，Cu²⁺CuI↓(白色)+I₂。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu⁺的实验现象是__________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu²⁺和。

a．白色沉淀A是BaSO₄，试剂1是__________。
b．证实沉淀中含有Cu²⁺和的理由是__________。
（3）已知：Al₂(SO₃)₃在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO₄溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
i．Al(OH)₃所吸附；
ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a．将对比实验方案补充完整。
步骤一：

步骤二：__________（按上图形式呈现）。
b．假设ii成立的实验证据是__________。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有__________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。