某烷烃的相对分子质量为30，请回答以下问题：
（1）该烷烃的结构简式为_________________；
（2）该烷烃与氯气在光照条件下生成一氯代物，请写出该反应的化学方程式___________________，该反应的反应类型为_______________；
（3）该烷烃可以由含有相同碳原子数的烯烃与氢气反应得到，请写出该反应的化学反应方程式
______________________，该反应的反应类型为_______________。

短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大， a、b、c、d是这4种元素的单质（a、b、c、d顺序不与R、X、Y、Z对应），a为生活中常见的金属，厨房中常见a金属合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间转化关系如图所示。

回答下列问题：
（1）写出Z元素在元素周期表中的位置______________________；
（2）写出物质丙的电子式__________________；
（3）X、Y、Z元素简单离子的半径由大到小排列的顺序为（用离子符号表示）______________；
（4）写出Y元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________；
（5）As（砷）与X是同族元素，位于第四周期，请写出砷原子的原子结构示意图____________。

已知：氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸，生成水；水在1 000 ℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。试回答下列问题：
（1）氢气和氧气反应生成水的反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应，2mol氢气和1mol氧气的总能量__________(填“大于”或“小于”) 2mol水的总能量，此反应中化学能转化为_________能。
（2）水在高温下分解的反应为______(填“放热”或“吸热”)反应，反应中热能转化为__________能。电解水的过程是__________能转化为__________能的过程。
（3）下列正确的是：__________
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
②放热反应在常温下一定很容易发生；
③Na₂O₂中既含有离子键也含有非极性键
④有的吸热反应在常温下也能发生
⑤浓硫酸溶于水是放热反应
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的一定是共价化合物。
（4）下列物质中：①Na₂O₂ ②He ③NaOH ④N₂ ⑤MgCl₂ ⑥NH₃ ⑦H₂O ⑧Cl₂ ⑨NaF
是离子化合物的是_____________________，是共价化合物的是______________________。

人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO₂类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是(　　)

A．COS分子中含有极性键	B．COS属于离子化合物
C．COS的结构式为S＝C＝O	D．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　　)
①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
②硫(S)的氢化物的还原性比水强
③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
④磷(P)是第VA族元素，其最高价氧化物的水化物酸性弱于HNO₃
⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
⑥碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大

A．②④⑤

B．①②⑥

C．③④⑤

D．①②⑤

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，X是同周期元素中金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒。下列说法错误的是(　　)

A．原子的半径大小：X＞Y＞Z

B．W、X、Z均可与氢形成共价化合物

C．Y的氢氧化物能够与X的氢氧化物反应

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y

下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A．NaCl

B．HCl

C．NH3

D．NH4Cl

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述中正确的是（）

A．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态

C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．平衡混合物中各物质的量浓度相等

(实验题)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)｡

实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸｡
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹｡
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a｡
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是____________________ ｡
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________ ｡
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________ ｡
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________________
(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________ ｡
(6)氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_________,得电子能力逐渐减弱｡