实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na₂CO₃)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO₃^－、CO₃^2－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na₂CO₃)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^－、CO₃^2－完全转化为沉淀，应选用的试剂是________(填编号)。

A．CaCl2溶液

B．MgSO4溶液

C．NaCl溶液

D．Ba(OH)2溶液

（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有_______。
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算(Na₂CO₃)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na₂CO₃)_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×10⁵ Pa)的体积，由此计算混合物中w(Na₂CO₃)。
（1）装置中导管a的作用是______________________________, 若撤去导管a会使测得气体体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：①___________________，②_________________________，③_______________________。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H^＋+ CO₃^2－ HCO₃^－恰好完全，此时溶液pH<8)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。量取25.00 mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管来完成。请问
（1）判断滴定终点的依据是_________________________。
（2）此法测得w(Na₂CO₃)=___________％。

已知1 mol燃料完全燃烧的数据分别为:

燃料	一氧化碳	甲烷	异辛烷(C8H18)	乙醇
ΔH	-283.0 kJ • mol-1	-891.0 kJ • mol-1	-5461.0 kJ • mol-1	-1366.8 kJ • mol-1

 
使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是

A．一氧化碳

B．甲烷

C．异辛烷

D．乙醇

下列关于焓变和熵变的说法正确的（ ）

A．常温下反应C(s)+CO(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应△H＞0

B．自发反应的熵一定増大非自发反应的熵一定减小

C．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

D．反应2Mg(s)+CO₂(g)＝C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应△H＞0