利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。
(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意？________(填“是”或“否”)。
(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag⁺+Cu===Cu²⁺+2Ag设计的原电池如图所示：

①负极材料是_______，发生的电极反应为____________________________；
②外电路中的电子是从________电极流向________电极。(写出电极材料的名称)
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应共转移的电子数目是________。
Ⅱ.水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：
(1)已知：2 mol H₂完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量。
①生成物的能量总和________(填“>”“<”或“=”)反应物的能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。
③每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为________。
(2)天然气(主要成分CH₄)和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

a电极的电极反应式是_______________________________________________。

有A、B、C、D、E、F、G、L八种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素。
（1）A的名称是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。
（2）E单质的颜色是_______________。
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是___________________________。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________________。
（5）F的元素符号是_____________。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是___________，酸性最强的化学式是_____________，气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是______________。
（8）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________________。

在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是___，该物质中化学键类型是_____，电子式是__________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_________；D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8e^－稳定结构，该分子的电子式为______，化学键类型为_____(填“离子键”或“共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____________，其化学键类型为__________；加热时生成__________，其化学键类型为________，电子式为________________。

某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：

实验 序号	锌的质量/g	锌的状态	c(H2SO4) /mol·L－1	V(H2SO4) /mL	反应前溶 液的温度/℃	添加剂
1	0.65	粒状	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	粒状	0.5	50	20	2滴CuSO4溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	无
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO4溶液

 
（1）在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定______________________进行判断，其速率最快的实验是________(填实验序号)。
（2）对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，________对反应速率有影响；实验1和3表明，________对反应速率有影响。
（3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图像如下图所示。

①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是________，原因是______________________。
②2～4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________________________________________________________________________。

（4）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na₂CO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，A中应该加入__________________________，C中反应的化学方程式：________________________，D装置的作用是_______________________________________。

下列各组粒子中属于同位素的是（   ）

A．H2和D2

B．H和T

C．白磷和红磷

D．24Mg和24Na

五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径(×10－12m)	37	64	66	70	154
主要化合价	＋1	－1	－2	＋5、－3	＋1

 

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B．W的最高正价为＋7

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D．Z与X之间形成的化合物具有还原性

下列叙述正确的是（   ）

A．18O2和18O3互为同素异形体，相同状况下其密度之比为2：3

B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．过渡元素都是副族元素

D．同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（   ）

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．HCl，HBr，HI的热稳定性依次增强

C．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强

D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

固体A的化学式为NH₅  ， 它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH₅能跟水反应，化学方程式为：NH₅+H₂O=NH₃•H₂O+H₂↑．则下列说法中，不正确的是（   ）

A．NH5跟水的反应中，H2既是氧化产物又是还原产物

B．NH5中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物

C．NH5跟水的反应是氧化还原反应

D．1molNH5中有5NA个N﹣H键（NA为阿伏加德罗常数的值）

下列变化中，不需要破坏化学键的是（   ）

A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解

C．氯化钠溶于水

D．碘升华

下列说法正确的是(　 　)

A．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

C．N和As属于第ⅤA族元素，N原子得电子能力比As原子强

D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法错误的是(　 　)

A. 虚线相连的元素处于同一族    B. 离O点越远的元素原子半径越大
C. B元素是图中金属性最强的元素    D. A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是

A．甲一定是金属元素

B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH－向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O