一个价电子构型为2s²2p⁵的元素，下列有关它的描述正确的有：

A．原子序数为8	B．电负性最大
C．原子半径最大	D．第一电离能最大

原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是

A．σ键

B．π键

C．氢键

D．离子键

化学与生活密切相关,下列说法错误的是

A．煤的干馏是化学变化过程

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)

A．194

B．391

C．516

D．658

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）Si的原子核外价电子排布图为___________________________
（2）金刚石的结构是正四面体则其中的碳原子杂化方式是_______________
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式____________________________；
②CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni与CO之间的键型为__________；
③乙烯的分子是C₂H₄，是根据其结构推断是_________分子（填“极性”或“非极性”）
（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^－1，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度__________（填字母）

A．强

B．弱

C．相等

D．无法判断

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：__________________________、__________________________。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是__________________________。
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_________________，  由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是__________________________。