肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)

A．194

B．391

C．516

D．658

下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

（1）元素A 在周期表中的位置____________。
（2）用电子式表示D₂G的形成过程___________。其所含化学键类型为_________。
（3）C^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是____________（填离子符号）。
（4）C 、G 的氢化物中沸点较低的是_________（填化学式），原因是_________。两种气态氢化物的稳定性C________G（填“> ”或“< " ）。
（5）C 与D 形成的具有强氧化性的化合物的电子式为____________。
（6）D 、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为____________。