A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应。请回答下列问题：
(1)B元素的原子结构示意图是______________；D元素在周期表中的位置是第________周期________族。
(2)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式：_______________________,_______________________________。
(3)写出E₂C₃分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________________________ ,_________________________________。
(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_______________________________。
(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________(填序号)。
①a mol　②b mol　③a/3 mol　④b/3 mol　⑤0   ⑥(4a－b) mol

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )

A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

B．单质的还原性：丁＞丙＞甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（   ）

A．第七周期有50种元素	B．该原子的质量数为184
C．该元素的相对原子质量为298g	D．该原子核外有114个电子

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z₂W。下列说法正确的是（   ）

A．四种元素在自然界均不能以游离态存在

B．氢化物的稳定性：X<Y

C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等

D．离子半径：W>Z>Y

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（   ）
A. 制催化剂的材料     B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料
C. 制农药的材料 D. 半导体材料

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是

A．甲一定是金属元素

B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强

下列说法正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B．At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强

C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高

D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．原子半径Z<M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是(　　)。

A．NaOH

B．Na2O2

C．MgCl2

D．H2O

从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是

A．酒精溶解于水	B．白磷熔化
C．氯化钠受热熔化	D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体

肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)

A．194

B．391

C．516

D．658