1.单选题- (共16题)
1.
核电荷数小于18的某元素L，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。下列有关L的说法中错误的是
| A．L原子核内质子数为2n2－1 | B．L可能形成化学式为KLO3的盐 |
| C．L的单质均具有毒性和颜色 | D．L能与某些金属元素形成离子化合物 |
2.
X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X是第三周期中简单离子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族。下列叙述错误的是
| A．X与Y形成的化合物具有两性 |
| B．简单氢化物的稳定性：W＞Z |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Z |
| D．简单离子的半径：R＞X＞Y |
3.
四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列判断正确的是
①a－b＝m－n ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素的非金属性Z＞R ④元素最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
①a－b＝m－n ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素的非金属性Z＞R ④元素最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
| A．①②③ | B．①③④ |
| C．②③④ | D．①②④ |
4.
根据元素周期表判断下列描述正确的是
| A．第VIII族是包含元素种类最多的族 |
| B．第VIA族元素形成的化合物种类最多 |
| C．每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素 |
| D．在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素 |
5.
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
| A．氢氧化铯(CsOH)为强碱 |
| B．砹单质(At2)为有色固体，HAt不稳定 |
| C．碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的固体 |
| D．硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定 |
6.
下列有关元素周期表的说法正确的是
| A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 |
| B．若D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族 |
| C．第三、四周期同主族元素的原子序数一定相差8 |
| D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，乙的原子序数一定为x+2 |
7.
某元素的一个原子形成的离子可表示为
Xn－，下列说法正确的是 （ ）
Xn－，下列说法正确的是 （ ）| A．Xn－含有的中子数为a＋b | B．Xn－含有的电子数为a－n |
| C．X原子的质量数为a＋b＋n | D．1个X原子的质量约为 g |
8.
右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）
| A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 |
| B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 |
| C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 |
| D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 |
9.
下列有关物质结构的说法正确的是
| A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA |
| B．4.48 L NH3中含有0.6NA个N－H键 |
| C．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl |
| D．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
11.
3H、14C、14N、16O、32S等在科学研究中应用广泛，下列针对它们的说法正确的是
A. 14C和14N互为同位素
B. 3H的核外电子比2H多一个
C. 16O和32S原子核内的中子数相等
D. 等物质的量的14N216O和14C16O2所含质子数相等
A. 14C和14N互为同位素
B. 3H的核外电子比2H多一个
C. 16O和32S原子核内的中子数相等
D. 等物质的量的14N216O和14C16O2所含质子数相等
12.
目前科学家对化学键的研究已日趋深入，下列观点中正确的是
| A．极性键和非极性键不能共存于同一物质中 |
| B．共价化合物中可能同时含有离子键和共价键 |
| C．离子化合物中一定含有离子键可能含有极性键 |
| D．金属元素和非金属元素之间形成的均为离子键 |
14.
CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列有关CaH2的说法正确的是
| A．其中阴、阳离子个数比为2:1 |
| B．其中既含离子键又含非极性键 |
| C．其中氢元素的化合价为+1价 |
| D．与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原 |
15.
能源是人类社会发展的支撑，下列相关说法正确的是
| A．能源可分为一次能源和二次能源 |
| B．潮汐能属于清洁能源，应在全国推广 |
| C．开发利用新能源可以“先污染再治理” |
| D．化石燃料应尽可能大量开采利用 |
16.
科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量，下列说法正确的是
| A．N4属于一种新型的化合物 |
| B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1002 kJ能量 |
| C．1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量 |
| D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化 |
2.填空题- (共3题)
17.
晋朝人常璩在《华阳国志》里有这样一段话：临邛县“有火井，夜时光映上昭。民欲其火，先以家火投之。顷许如雷声，火焰出，通耀数十里。以竹筒盛其火藏之，可拽行终日不灭也……”，请回答下列问题。
（1）话中描述的物质是一种最简单有机物−−甲烷，其分子的结构式为_______。
（2）写出“顷许如雷声，火焰出”涉及的化学反应方程式：_____________________。
（3）下列有关甲烷的说法正确的是________（填选项字母）。
（4）甲烷不仅可以直接用来燃烧，还是重要的化工原料，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式为__________________，反应得到的水煤气中CO和H2的质量比为_______。
（1）话中描述的物质是一种最简单有机物−−甲烷，其分子的结构式为_______。
（2）写出“顷许如雷声，火焰出”涉及的化学反应方程式：_____________________。
（3）下列有关甲烷的说法正确的是________（填选项字母）。
| A．它属于化石能源 |
| B．它的分子中含有非极性键 |
| C．它的分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 |
| D．（2）中反应发生时伴随有旧极性键的断裂和新极性键的形成 |
18.
现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色。请回答下列问题。
（1）写出元素符号：乙_________丁__________。
（2）甲、丙两元素可形成原子个数比为1:1的化合物，其电子式为___________。
（3）下列有关与丙同主族的金属元素的叙述中，错误的是________（填选项字母）。
（4）乙和丁形成的化合物的类型是_________化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示其形成过程：____________________________________________________。
（1）写出元素符号：乙_________丁__________。
（2）甲、丙两元素可形成原子个数比为1:1的化合物，其电子式为___________。
（3）下列有关与丙同主族的金属元素的叙述中，错误的是________（填选项字母）。
| A．各元素的单质在氧气中燃烧均生成相应的过氧化物 |
| B．随电子层数增加，各元素单质的熔沸点逐渐降低 |
| C．各元素单质均能与水反应生成氢气 |
| D．各元素单质均能保存于煤油中 |
19.
①~⑩为短周期元素，其常见化合价与原子序数的关系如下图所示。请回答下列问题。
（1）④、⑩的简单离子半径由大到小的顺序为_______（填离子符号）。
（2）由上述元素形成的、稳定性最好的气态氢化物的电子式为_______。
（3）②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生化合反应，所得产物中包含的化学键类型为_________________。
（4）⑧、⑩的最高价氧化物的水化物的酸性________＞________（填化学式）。
（5）写出⑥的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液之间反应的离子方程式：_______________________________________________。
（1）④、⑩的简单离子半径由大到小的顺序为_______（填离子符号）。
（2）由上述元素形成的、稳定性最好的气态氢化物的电子式为_______。
（3）②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生化合反应，所得产物中包含的化学键类型为_________________。
（4）⑧、⑩的最高价氧化物的水化物的酸性________＞________（填化学式）。
（5）写出⑥的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液之间反应的离子方程式：_______________________________________________。
3.实验题- (共1题)
20.
某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。请帮他们完成实验报告。
（1）他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A。
（2）综合上述实验现象和结论，______（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素，理由是__________________________________________________。
（3）某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为_______________________________，此实验______（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素。
（4）某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B，则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素，他的观点________（填“正确”或“错误”），原因是_________________________________________________________。
（1）他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A。
| 实验步骤和操作 | 实验现象 | 实验结论或解释 |
| ①取少量A于试管中，加入足量稀硫酸 | 固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B | 硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热，制得固体产物A是______（填化学式） |
| ②将B通入足量水中 | 得到无色溶液C | |
| ③向①的试管中加入KSCN溶液 | 溶液无明显变化 | |
| ④将浓盐酸滴到KMnO4固体上 | 产生黄绿色气体 | 反应生成氯气 |
| ⑤将红热的铁丝（少量）伸入上述黄绿色气体中 | 铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟 | 反应的化学方程式为 _________________ |
| ⑥将⑤中所得固体产物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液 | 观察到______________（填现象） |
（2）综合上述实验现象和结论，______（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素，理由是__________________________________________________。
（3）某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为_______________________________，此实验______（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素。
（4）某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B，则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素，他的观点________（填“正确”或“错误”），原因是_________________________________________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(16道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：11
9星难题：1