1.推断题- (共2题)
1.
以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有双键或三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应：
+
。
(1) 写出X分子中所含官能团的名称：______________。
(2) 写出物质甲的名称：________。
(3) 写出下列化学方程式：A→B_______________； Z→W___________。
(4) 属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有____种。
(5) R是W的一种同分异构体，R遇FeCl3溶液显紫色，但R不能与浓溴水反应，写出一种R的结构简式：__。
(6) 写出实验室由D制备E的合成路线(无机试剂任选)。合成路线常用的表示方式：A
B
目标产物。____
+。(1) 写出X分子中所含官能团的名称：______________。
(2) 写出物质甲的名称：________。
(3) 写出下列化学方程式：A→B_______________； Z→W___________。
(4) 属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有____种。
(5) R是W的一种同分异构体，R遇FeCl3溶液显紫色，但R不能与浓溴水反应，写出一种R的结构简式：__。
(6) 写出实验室由D制备E的合成路线(无机试剂任选)。合成路线常用的表示方式：A
B目标产物。____
2.
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:
回答下列问题：
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应所得产物的名称是__________。
(2)B具有的性质是__________(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应而使其褪色 ⑥任何条件下都不与氢气反应
(3)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，所发生的反应的反应类型为_______________，对应的化学方程式为_______________。
(4)写出C氧化生成D的化学反应方程式:_______________。
| A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为 |
| B | ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为 |
| C | ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯 |
| D | ①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成 |
| E | ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为 |
回答下列问题：
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应所得产物的名称是__________。
(2)B具有的性质是__________(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应而使其褪色 ⑥任何条件下都不与氢气反应
(3)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，所发生的反应的反应类型为_______________，对应的化学方程式为_______________。
(4)写出C氧化生成D的化学反应方程式:_______________。
2.单选题- (共34题)
2-乙基丙烷
间二甲苯
2-甲基-2-丙烯
的有机物的分子式为C8H10
有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环的共有
的一氯代物有
11.
常见有机反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥氧化反应、⑦还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是
| A．①②③ | B．①②⑦ | C．⑤⑥⑦ | D．③④⑥ |
12.
分枝酸可用于生化研究，其结构简式如右所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
| A．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 |
| B．分子中含有2种官能团 |
| C．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应 |
| D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 |
13.
有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列事实不能说明上述观点的是( )
| A．苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 |
| B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 |
| C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 |
的说法正确的是( )
是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能的结构有
17.
下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
| A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 |
| B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 |
| C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 |
| D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 |
18.
下表中实验操作能达到实验目的的是（ ）
| | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 向苯酚溶液中滴加稀溴水 | 观察白色沉淀三溴苯酚 |
| B | 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液 | 检验溴乙烷中的溴元素 |
| C | 向3ml 5%CuSO4溶液中滴加3-4滴2%氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5ml乙醛，加热 | 检验醛基 |
| D | 向待测液中加入碳酸钠溶液 | 鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
20.
现有：淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是
试剂：①新制Cu(OH)2 ②碘水 ③浓硝酸
现象：a变蓝色 b．砖红色沉淀 c．变黄色
试剂：①新制Cu(OH)2 ②碘水 ③浓硝酸
现象：a变蓝色 b．砖红色沉淀 c．变黄色
| A．②—a、①—c、③—b | B．③—a、②—c、①—b |
| C．②—a、③—c、①—b | D．②—c、③—a、①—b |
21.
将乙酸（其中的氧都用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙醇充分反应。下列叙述不正确的是
| A．生成的水分子中含有18O | B．此反应是有限度的 |
| C．浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂 | D．生成的乙酸乙酯相对分子质量为88 |
)时，需要经过下列哪几步反应
， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为
24.
要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是
| A．加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色 |
| B．加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 |
| C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |
| D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |
25.
以下实验能获得成功的是
| A．溴乙烷和水的混合物采用分液的方法分离 |
| B．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓ |
| C．取蔗糖在稀硫酸作用下的水解液于一洁净的试管中，加入银氨溶液，水浴加热即可生成银镜 |
| D．制乙炔时，将饱和食盐水改为水以得到平稳的乙炔气流 |
26.
下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。
| A．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应 | B．A生成C的反应属于加成反应 |
| C．A生成D的反应属于取代反应 | D．烃A的结构简式为CH2＝CH2 |
27.
如下流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是( )
―→
―→| A．若a的相对分子质量是42，则d是乙醛 |
| B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔 |
| C．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同 |
| D．若a为苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，则f的分子式是C16H32O2 |
28.
下列说法正确的是
| A．具有规则几何外形的固体一定是晶体 |
| B．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 |
| C．晶格能由大到小：NaI>NaBr>NaCl>NaF |
| D．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 |
核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度(单位g·cm－3)为
30.
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是( )
①原子半径：A <B ②离子半径：A>B ③原子序数：A>B ④第一电离能：A>B ⑤A的正价与B的负价的绝对值相等 ⑥电负性：A<B
①原子半径：A <B ②离子半径：A>B ③原子序数：A>B ④第一电离能：A>B ⑤A的正价与B的负价的绝对值相等 ⑥电负性：A<B
| A．①② | B．③⑥ | C．③⑤ | D．③④⑤⑥ |
32.
下列叙述中正确的是
| A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 |
| B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 |
| C．非极性分子只能是双原子单质分子 |
| D．非极性分子中，一定含有非极性共价键 |
33.
有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是
| A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 |
| B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ |
| C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 |
| D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE |
34.
下列说法正确的是
| A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 |
| B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 |
| C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 |
| D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键 |
35.
下列变化中，属于物理变化的是
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯变为聚乙烯 ⑥氧气转变为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧苯遇溴水 ⑨海水蒸馏法制取淡水
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯变为聚乙烯 ⑥氧气转变为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧苯遇溴水 ⑨海水蒸馏法制取淡水
| A．①②⑧ | B．①②⑦ | C．①②⑨ | D．①⑧⑨ |
3.选择题- (共2题)
4.填空题- (共4题)
39.
按要求填空：
(1)0.1mol某烷烃完全燃烧，消耗标准状况下的O2 11.2L，其分子式为__________。
(2)用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为__________。
(3)某有机物的结构表达式为
，其名称是__________。
(4)萘的结构简式为
，它的二氯代物有__________种。
(1)0.1mol某烷烃完全燃烧，消耗标准状况下的O2 11.2L，其分子式为__________。
(2)用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为__________。
(3)某有机物的结构表达式为
，其名称是__________。(4)萘的结构简式为
，它的二氯代物有__________种。
40.
(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为______。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______。
(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______(填“A”“B”“C”或“D”)。
(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。基态B原子的电子排布式为______；B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为______。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______。
(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______(填“A”“B”“C”或“D”)。
(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。基态B原子的电子排布式为______；B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为______。
41.
碳及其化合物的用途广泛，碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质。
(1)C60分子形成的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子，则一个C60晶胞的质量为____。
(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是____。
a. 晶体的密度：干冰>冰 b. 晶体的熔点：干冰>冰
c. 晶体中的空间利用率：干冰>冰 d. 晶体中分子间相互作用力类型相同
(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有____。
a. 金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
b. 晶体中共价键的键长：金刚石中C－C<石墨中C－C
c. 晶体的熔点：金刚石>石墨
d. 晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
e. 金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力
f. 金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
(4)金刚石晶胞结构如图所示，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为____，一个晶胞中N原子数目为____。
(5)碳与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，即在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子，则Cu晶体中Cu原子的配位数为___。已知Cu晶体的密度为ρ g·cm-3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为____。
(1)C60分子形成的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子，则一个C60晶胞的质量为____。
(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是____。
a. 晶体的密度：干冰>冰 b. 晶体的熔点：干冰>冰
c. 晶体中的空间利用率：干冰>冰 d. 晶体中分子间相互作用力类型相同
(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有____。
a. 金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
b. 晶体中共价键的键长：金刚石中C－C<石墨中C－C
c. 晶体的熔点：金刚石>石墨
d. 晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
e. 金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力
f. 金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
(4)金刚石晶胞结构如图所示，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为____，一个晶胞中N原子数目为____。
(5)碳与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，即在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子，则Cu晶体中Cu原子的配位数为___。已知Cu晶体的密度为ρ g·cm-3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为____。
42.
A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。根据以上信息，回答下列有关问题：
(1)写出基态时D的电子排布图_______________________。
(2)写出化合物E2F2的电子式________，化合物ABC的结构式________。
(3)根据题目要求完成以下填空：BF32-中心原子杂化方式________；D3中心原子杂化方式________；FD42-微粒中的键角________；FD3分子的立体构型________。
(4)根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有________、________(要求写一种分子和一种离子)。
(1)写出基态时D的电子排布图_______________________。
(2)写出化合物E2F2的电子式________，化合物ABC的结构式________。
(3)根据题目要求完成以下填空：BF32-中心原子杂化方式________；D3中心原子杂化方式________；FD42-微粒中的键角________；FD3分子的立体构型________。
(4)根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有________、________(要求写一种分子和一种离子)。
5.实验题- (共1题)
43.
某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）________________。
a．烧杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、___、___。
（4）请说出本实验中玻璃棒的作用____________。
（5）将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。
（6）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。
①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水
②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）________________。
a．烧杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、___、___。
（4）请说出本实验中玻璃棒的作用____________。
（5）将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。
（6）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。
①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水
②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(2道)
单选题:(34道)
选择题:(2道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：21
7星难题：0
8星难题：13
9星难题：3