1.综合题- (共3题)
1.
物质的很多性质都与晶体结构有着密切的关系，运用相关的知识回答下列问题
(1)NaCl 、干冰、金刚石熔点由高到低的顺序是___________________________（用>连接），
其中在熔融为液态时能导电的电解质是________________。
(2)金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积。下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为_______________
(3)醋酸的球棍模型如图所示。
①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有_______________；
②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图所示，该晶体中含有的化学键是_______________(填选项字母)。
(1)NaCl 、干冰、金刚石熔点由高到低的顺序是___________________________（用>连接），
其中在熔融为液态时能导电的电解质是________________。
(2)金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积。下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为_______________
(3)醋酸的球棍模型如图所示。
①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有_______________；
②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图所示，该晶体中含有的化学键是_______________(填选项字母)。
| A．极性键 | B．非极性键 |
| C．配位键 | D．金属键 |
2.
已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ___________________________ (用元素符号表示)。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填高或低)，理由是____________。
(3)E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________；(黑色球表示F原子)。
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ___________________________ (用元素符号表示)。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填高或低)，理由是____________。
(3)E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________；(黑色球表示F原子)。
3.
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)请写出元素d的基态原子电子排布式______________________。
(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是___________。（填“极性键”、“非极性键”）其中b原子的杂化方式是________。
(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为 ________________(用字母表示)。
(1)请写出元素d的基态原子电子排布式______________________。
(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是___________。（填“极性键”、“非极性键”）其中b原子的杂化方式是________。
(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为 ________________(用字母表示)。
2.单选题- (共21题)
5.
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
| A．R的最高正价为＋3价 |
| B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 |
| C．R元素的原子最外层共有4个电子 |
| D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 |
6.
钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是
| A．BaTi8O12 |
| B．BaTiO3 |
| C．BaTi2O4 |
| D．BaTi4O6 |
7.
下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是
| A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 |
| B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 |
| C．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 |
| D．CS2中C原子sp杂化，为直线形 |
9.
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
| A．最高正化合价：④>③＝②>① | B．原子半径：④>③>②>① |
| C．电负性：④>③>②>① | D．第一电离能：④>③>②>① |
11.
下列关于晶体的说法一定正确的是
| A．分子晶体中都存在共价键 |
| B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻 |
| C．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 |
| D．晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF |
13.
下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )
| A．HClO4>HBrO4>HIO4 | B．HClO4>H2SO4>H3PO4 |
| C．HClO4>HClO3>HClO | D．H2SO3>H2SO4>H2S2O3 |
14.
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
| A．还原性：Na>Mg>Al | B．第一电离能：Na<Mg<Al |
| C．电负性：Na>Mg>Al | D．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 |
15.
肯定属于同族元素且性质相似的是( )
| A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2 |
B．结构示意图：A为 ，B为 |
| C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 |
| D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 |
17.
下列说法正确的是（ ）
| A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 |
| B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
| C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 |
| D．在化合物Na2O2中，存在极性共价键 |
3.填空题- (共2题)
25.
在下列物质中：
①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar
（1）只存在极性键的分子是____；只由非极性键构成的非极性分子是____；(填序号，下同)。
（2）既存在极性键又存在非极性键的分子是________。
（3）只存在σ键的分子是________，既存在σ键又存在π键的分子是________。
（4）不存在化学键的是_________。
（5）既存在离子键又存在极性键的是________。
①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar
（1）只存在极性键的分子是____；只由非极性键构成的非极性分子是____；(填序号，下同)。
（2）既存在极性键又存在非极性键的分子是________。
（3）只存在σ键的分子是________，既存在σ键又存在π键的分子是________。
（4）不存在化学键的是_________。
（5）既存在离子键又存在极性键的是________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(21道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：19
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：2