按要求完成下列问题。
（1）利用VSEPR推断分子或离子的空间构型：___________；SeO₃__________。
（2）与SeO₃互为等电子体的一种离子为_____(填化学式)。SCN^-电子式_______。
（3）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是__。

（4）硒、溴与砷同周期，三种元素的第一电离能从大到小顺序为__________（用元素符号比较）。 
（5） 已知常温下Ni(CO)₄是无色液体，其构型为正四面体。则配位原子是______，晶体类型为__________，推测其______（填“难”或“易”）溶于水。
（6）CO₂晶胞中，与CO₂紧邻的CO₂有_______个。
（7）酸性比较：H₂SeO₃______H₂SeO₄ ，原因_________________________________。
（8）向CuSO₄溶液中滴加氨水，溶液先出现沉淀后沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式_____________________________，[Cu(H₂O)₄]²⁺易转化为[Cu(NH₃)₄]²⁺原因__________________________________________________________________________。

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是________(元素符号)。
（2）写出元素溴的基态原子的简化电子排布式_____________________，写出⑩的价电子排布图_____________________________________。
（3）某元素⑦的原子核外最外层电子的成对电子为________对。
（4）元素④的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________。
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“⑧”为________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填元素符号)。

（6）⑩的基态原子有____种能量不同的电子；如图___(填“甲”、“乙”或“丙”)表示的是⑩晶体中微粒的堆积方式。晶体中距离一个⑩原子最近的⑩原子有____个。若该晶体中一个晶胞的边长为a pm，则⑩晶体的密度为__________g.cm^-3(写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，不需化简)。若⑩的原子半径为r，则⑩晶胞这种堆积模型的空间利用率为__________。

研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应(CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
（2）CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
（3）在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是________________________________________________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在_____。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为___________________。六棱柱底边边长为a cm，高为b cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，Zn的密度为_____________________________________g·cm^－3（列出计算式）。
.

下列有关σ键和π键的说法正确的是(　　)

A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

B．当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键

C．σ键和π键都属于共价键，均有方向性

D．在所有分子中，σ键都比π键牢固

列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是(   )

A．CS2

B．CH4

C．H2O2

D．CH2=CH2

列物质熔、沸点的高低顺序正确的是  （    ）

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅	B．HI＞HBr＞HCl＞HF
C．邻羟基苯甲酸> 对羟基苯甲酸	D．金刚石> MgO > Mg >Na

下列说法正确的是

A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体

B．C-C的键能大于C-Si，所以C60熔点高于金刚砂SiC

C．若ABn型分子的中心原子A上没有孤对电子，则ABn为非极性分子

D．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

下列分子的空间构型可用sp²杂化轨道来解释的是(　　)
①BF₃　 ②　③ ④C₂H₂    ⑤N₂H₄　 ⑥C₆H₆

A．①②③

B．①②③⑥

C．②③④⑤

D．②④⑥

下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)

A．Al、Mg、Na	B．K、Na、Li
C．N、O、C	D．Cl、S、P

如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)

A．氢键；分子间作用力；非极性键

B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力

D．分子间作用力；氢键；非极性键

下列关于晶体的说法正确的组合是（）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A. ①②③⑥    B. ①②④    C. ③⑤⑦    D. ③⑤⑧

图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中b点代表的是(    )

A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4

按要求填空。
（1）金刚石晶体中1个碳连接________个C原子，C杂化类型为____________，形成的六元环最多________个原子共面，12g金刚石中含有________molC-C键。
（2）石墨晶体为层状结构，其中一个C连接______个C，C杂化类型为_______；12g石墨中含有______mol C-C键，12g石墨中含有平面六元环的个数为_______。
（3）SiO₂晶体中一个Si连接______个O，Si杂化类型为___________；Si与O个数比______，60g SiO₂晶体中含有______mol Si-O键。
（4）黄铜主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ₁ (Zn)________Ⅰ₁ (Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__________________________________________________。