A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同的电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)X的电子式为___________。
(2)B单质的结构式为___________；用电子式表示E的气态氢化物的形成过程：___________________________。
(3)C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(4)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是______(写结构式)。
(5)D是同周期简单阳离子中离子半径最____的元素。
(6)F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。F的单质与水反应的离子方程式___________________________________。

实验题
甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）实验目的：
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

实验步骤	实验现象	实验结论及离子方程式
	甲___________ 乙___________	离子方程式 甲___________ 乙___________ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2

 
②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。
（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。

W	X	Y
		Z

 
请回答下列问题：
①写出Z的原子结构示意图：__________________。
②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H₂ZO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可) _____

编号	性质推测	化学方程式
示例	氧化性	H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O
1
2

 
③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：__________________。

原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是(　　)

A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小

B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的一定是无毒的

C．第二周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价

D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是(  )

B	C
	D

 
A. A.简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

A．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定性弱

B．由A、B两种元素组成的离子化合物BA5中，阴、阳离子个数比为1∶1

C．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生气体

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是(　 　)

A．金属性：甲>乙>丁

B．原子半径：辛>己>戊

C．丙与庚的原子核外电子数相差11

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是

A．PCl5

B．P4

C．CCl4

D．NH3

如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4

已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求， ₉₂U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β­锂辉矿(主要成分是LiAlSi₂O₆，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)。下列有关叙述对上述所涉及元素的说法正确的是

A． Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55

B． 92U和92U是同位素，核反应属于化学变化

C．40Ca2＋与18O2具有相同的电子数

D．Si2O中电子总数为80

在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是
A. ³⁴S原子核内中子数为16    B. ¹⁶O₂比¹⁸O₂沸点更低
C. ²H^＋的酸性比¹H^＋的酸性更强    D. ¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2

图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中b点代表的是(    )

A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4

易混易错题组
Ⅰ.使用正确的化学用语填空
（1）写出下列物质的电子式
氮气_______ 过氧化钠 _________    四氯化碳________
（2）写出下列物质的结构式
二氧化碳 ________过氧化氢 _________ 次氯酸________
（学法题）正确书写化合物的电子式需要注意的问题是_____________
Ⅱ．正确比较下列各组对应关系
（1）已知短周期元素的四种离子A^2＋、B^＋、C^3－、D^－具有相同的电子层结构，则这四种元素：
①原子序数由大到小的顺序为：___________
②原子半径由大到小的顺序为：___________
③离子半径由大到小的顺序为：___________
（2）比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空
①F^－________Cl^－ ②Fe^2＋________Fe^3＋    ③O^2－_________Mg^2＋
（学法题）粒子半径大小比较方法（两点即可）___________

规律提炼题组
(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_____(填序号)。
①HCl的溶解度比H₂S大　②HCl的酸性比H₂S强　③HCl的稳定性比H₂S大　④HCl的还原性比H₂S弱⑤HClO₄的酸性比H₂SO₄强　⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl₂能与H₂S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　⑨还原性：Cl^－＜S^2－
(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。

（9分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

		m	n
x	y

 
（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化学式)
（3）气体分子(mn)₂的电子式为_______，(mn)₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。

关于化学键类型的概念辨析题组
有以下9种物质：①Ne　②HCl　③P₄　④H₂O₂　⑤Na₂S　⑥NaOH　⑦Na₂O₂　⑧NH₄Cl　⑨AlCl₃。 请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是___________________。
(2)只存在极性共价键的是_______________。
(3)只存在非极性共价键的是_____________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。
(5)只存在离子键的是_____________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是_______________。
（学法题）极性键与非极性键的判断方法___________