1.综合题- (共2题)
1.
今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。
（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。
（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外价电子排布式：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。
（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：
第一电离能____________；电负性____________。
（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。
（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外价电子排布式：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。
（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：
第一电离能____________；电负性____________。
2.
（1）按要求填空：
①第三周期中有两个成单电子的元素符号是________；
②四核10电子的粒子的电子式(写一种)__________；
③第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________________。
（2）下列物质中：①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：
不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。
①第三周期中有两个成单电子的元素符号是________；
②四核10电子的粒子的电子式(写一种)__________；
③第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________________。
（2）下列物质中：①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：
不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。
2.推断题- (共1题)
3.
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A，C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称。
A________，B________，C________，D__________，E________。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：__________________________________。
（3）写出D元素形成的单质的结构式____________________________。其中含____个σ键、______个π键。
（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物(任写一种)________________；A，B，E形成的化合物________________；D、E形成的化合物____________。
（5）A，B两元素组成的化合物A2B2属于________(选“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是____________，写出A2B2与水反应的化学方程式：_________________________________。
（1）写出五种元素的名称。
A________，B________，C________，D__________，E________。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：__________________________________。
（3）写出D元素形成的单质的结构式____________________________。其中含____个σ键、______个π键。
（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物(任写一种)________________；A，B，E形成的化合物________________；D、E形成的化合物____________。
（5）A，B两元素组成的化合物A2B2属于________(选“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是____________，写出A2B2与水反应的化学方程式：_________________________________。
3.单选题- (共20题)
4.
最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小●球，镍原子用大○球，镁原子用大●球)如图所示。该晶体的化学式是
| A．Mg2CNi3 | B．MgC2Ni | C．MgCNi2 | D．MgCNi3 |
5.
不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是( )
| A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 |
| B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度 |
| C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性 |
| D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低 |
6.
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )
| A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 |
| B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 |
| C．X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱 |
| D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 |
10.
下列固体分类中正确的一组是( )
| | 离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 |
| A | NaOH | Ar | SO 2 |
| B | H 2 SO 4 | 石墨 | S |
| C | Na 2 CO 3 | 水晶 | P 4 O 10 |
| D | Ba（OH） 2 | 金刚石 | 玻璃 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11.
下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是 ( )
A. N、S、P B. F、Cl、O
C. He、Ne、Ar D. Si、C、B
A. N、S、P B. F、Cl、O
C. He、Ne、Ar D. Si、C、B
12.
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
| A．第一电离能：④＞③＞②＞① | B．原子半径：④＞③＞②＞① |
| C．电负性：④＞③＞②＞① | D．最高正化合价：④＞③=②＞① |
13.
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是
| | I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
| R | 740 | 1500 | 7700 | 10500 | …… |
下列关于元素R的判断中一定正确的是
| A．R的最高正价为+3价 |
| B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 |
| C．R元素的原子最外层共有4个电子 |
| D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 |
17.
已知磷酸分子
中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )
中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )A． | B． | C． | D． |
18.
若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
| A．氢键；分子间作用力；非极性键 |
| B．氢键；氢键；极性键 |
| C．氢键；极性键；分子间作用力 |
| D．分子间作用力；氢键；非极性键 |
20.
最近发现了一种由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，它的分子式为( )
| A．M4N4 | B．MN | C．M14N13 | D．条件不够，无法写出 |
21.
下面的排序不正确的是( )
| A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2 |
| B．熔点由高到低： Na>Mg>Al |
| C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 |
| D．晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl |
22.
如图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是
| A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+ |
| B．一个CaF2晶胞中含有8个F- |
| C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4 |
| D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8 |
4.选择题- (共3题)
5.填空题- (共1题)
27.
有A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A，B，C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A，B，C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
推断题:(1道)
单选题:(20道)
选择题:(3道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：14
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：1