1.综合题- (共1题)
1.
比较下列各项中的前者和后者，用“>”、“<”、或“=”填空
（1）沸点：
（2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH
（3）酸性：HClO3HClO4
（4）键长：H-OH-S
（5）未成对电子数：OCr
（1）沸点：
（2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH
（3）酸性：HClO3HClO4
（4）键长：H-OH-S
（5）未成对电子数：OCr
2.单选题- (共15题)
3.
元素的原子结构决定其性质和元素周期表中的位置，下列说法正确的是
| A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 |
| B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
| C．S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强 |
| D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
4.
已知X、Y元素同周期，且电负性X<Y，下列说法错误的是
| A．第一电离能X可能大于Y |
| B．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX |
| C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 |
| D．X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价 |
10.
关于共价键，下列说法不正确的是
| A．按共用电子对是否偏移，可以把共价键划分为极性键和非极性键 |
| B．按原子轨道的重叠方式，分为σ键和π键 |
| C．按共用电子对的提供方式，分为配位键和普通共价键 |
| D．所有分子中都含有共价键 |
13.
下列说法正确的是
| A．124gP4含有的P－P键数为4NA（设NA表示阿伏伽德罗常数的值） |
| B．Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：2Be+2OH－+2H2O=2BeO2－+3H2↑ |
| C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；在加入氨水，沉淀消失。沉淀消失发生的离子方程式是：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl－+2H2O |
| D．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的离子有Cl－、SO42－SCN－ |
14.
下列关于丙烯（CH3－CH=CH2）的说法正确的是
| A．丙烯分子有7个σ键，1个π键 |
| B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
| C．丙烯分子存在非极性键 |
| D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 |
15.
二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是
| A．符合通式CnH2nO3 | B．能溶于水，不溶于乙醇 |
| C．分子间不存在范德华力 | D．分子间能形成氢键 |
3.填空题- (共4题)
17.
新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为_________。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_________。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
M是_________(填元素符号）。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为_________。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_________。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
| I1/KJ·mol-1 | I2/KJ·mol-1 | I3/KJ·mol-1 | I4/KJ·mol-1 | I5/KJ·mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_________(填元素符号）。
18.
(除标注外，其余每空1分，共7分)X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。W的外围电子排布式为3d63s2。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是_________。W在元素周期表的位置是_____________。
（2）XU4的电子式是_____________，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱_____________。
（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_____________________。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是_________。W在元素周期表的位置是_____________。
（2）XU4的电子式是_____________，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱_____________。
（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_____________________。
19.
N、P同属于元素周期表的第VA族元素。
（1）基态磷原子的价电子排布图是____________
（2）NCl3的VSEPR模型名称是，中心原子杂化轨道类型是__________________。
（3）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是接近的。写出N2O的一种有第二周期非金属元素组成的等电子体分子。
（4）沸点比较：PH3NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。
（5）已知键能：H－H键能为436KJ·mol-1，N－H键能为391KJ·mol-1，N≡N键能为945.6kJ•mol-1．。则N2+3H2
2NH3，生成2molNH3时，共放热_________KJ
（6）NH3极易溶于水，原因是_______________
（1）基态磷原子的价电子排布图是____________
（2）NCl3的VSEPR模型名称是，中心原子杂化轨道类型是__________________。
（3）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是接近的。写出N2O的一种有第二周期非金属元素组成的等电子体分子。
（4）沸点比较：PH3NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。
（5）已知键能：H－H键能为436KJ·mol-1，N－H键能为391KJ·mol-1，N≡N键能为945.6kJ•mol-1．。则N2+3H2
2NH3，生成2molNH3时，共放热_________KJ（6）NH3极易溶于水，原因是_______________
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(15道)
填空题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：2