下列物质中可以用来鉴别苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO₃溶液、KSCN溶液的一种试剂是（）

A．金属钠

B．FeCl3溶液

C．新制Cu(OH)2

D．溴水

如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4

已知含氧酸可用通式XO_m（OH）_n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是

A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4

不属于等电子体的一组的是(  )

A．CH4和NH4+	B．CO32-和NO3-
C．CO和N2	D．H2O和CH4

在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是(  )

A．Cl，F

B．Na，F

C．Na，Cl

D．Mg，O

某物质的化学式为PtCl₄•2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液不产生沉淀，加入强碱也没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是(  )

A．该配合物中中心原子(离子)的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl-和NH3分子均与中心原子(离子)形成配位键

D．配合物中心原子(离子)与Cl-形成配位键，而与NH3分子不形成配位键

CaTiO₃的晶体结构模型如图所示(图中Ca²⁺、O^2-、Ti⁴⁺分别位于立方体的体心、面心和顶角)，下列关于晶体的说法正确的是( )

A．CaTiO3的摩尔质量为236

B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻

C．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-紧相邻

D．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ti4+紧相邻

下列说法中错误的是(  )

A．在NH4+和Fe(CO)5中都存在配位键

B．SO2、SO3都是极性分子

C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引电子的能力越强

D．离子晶体的晶格能随着离子间距的减少而增大，晶格能越大，晶体的熔点越高

下列金属晶体中，自由电子与金属阳离子间的作用力最弱的是

A．Na

B．K

C．Mg

D．Al

下列物质中，属于原子晶体的化合物是

A．水晶

B．晶体硅

C．金刚石

D．干冰

图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中b点代表的是(    )

A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4

石墨烯(如图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。

（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为___________；
（2）图乙中，1号C的杂化方式是___________，该C与相邻C形成的键角___________(填“＞”“＜”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H₂O中，则氧化石墨烯可与H₂O形成氢键的原子有___________(填元素符号)。

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为___________；
（2）大阪大学近日宣布，有机太阳能固体电池效率突破5.3%，而高纯度C₆₀是其“秘密武器”．C₆₀的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为___________；1mol C₆₀分子中π键的数目为___________；
（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2．该结构中，碳氮之间的共价键类型有___________(按原子轨道重叠方式填写共价键的类型)，请在图图2中用箭头表示出配位键。

（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As__________Se(填“＞”、“＜”或“=”)．
②硫化锌的晶胞中(结构如图3所示)，硫离子的配位数是___________；
③二氧化硒分子的空间构型为___________；
（5） 在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为___________；图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为___________。

（1）石墨烯可转化为富勒烯(C₆₀)，某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，C₆₀位于晶胞的顶点与面心，则该晶胞中C₆₀的个数为___________，该材料的化学式为___________.

（2） 在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+ (n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x++xR-H→R_x[CrCl_n(H₂O)_6-n]+xH⁺；交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．现将含0.0015mol[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200mol•L-¹NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为___________；
（3） X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d⁷4s²；R位于周期表第11列．回答下列问题(若需表示具体元素必须用相应的元素符号)：
①X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W₂(XZ)₈，该配合物中提供空轨道的是___________，提供孤对电子的是___________(填化学式)．
②已知某化合物部分结构如图(a)所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石。该化合物的化学式为___________，其晶体类型为___________，晶体中X元素原子的杂化方式为___________。简要分析该晶体比金刚石晶体硬度大的原因___________(金刚石的密度3.51 g•cm^-3，该晶体密度为3.6 g•cm^-3)

③在图(b)中标出R晶体中R原子的位置，该晶体中R原子直径为a pm，R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，该晶胞密度表达式为___________g•cm^-3(用a，M，N_A表示)．