1.单选题- (共21题)
1.
根据元素周期表知识，下列说法不正确的是 ( )
A. 最外层电子数为3～7的原子一定是主族元素的原子
B. 短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X(OH)n为强碱时，Y(OH)n必为强碱
C. 短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当HnAOm为强酸时，B必为活泼非金属元素
D. 2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称，111号元素属于过渡元素
A. 最外层电子数为3～7的原子一定是主族元素的原子
B. 短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X(OH)n为强碱时，Y(OH)n必为强碱
C. 短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当HnAOm为强酸时，B必为活泼非金属元素
D. 2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称，111号元素属于过渡元素
3.
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
则X可能的数值为
| 元素符号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径（nm） | 0.160 | 0.080 | X | 0.143 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +2 | -2,+4,+6 | +3 | -2 |
则X可能的数值为
| A．0.069 | B．0.102 | C．0.145 | D．0.184 |
5.
下列原子各电子层中电子数不合理的是（ ）
| A．21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) | B．24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1) |
| C．32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) | D．29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1) |
6.
下列说法中不正确的是( )
| A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大 |
| B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小 |
| C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化 |
| D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的 |
9.
膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是 ( )
| A．PH3分子中有未成键的孤对电子 | B．PH3分子中三个共价键的键长，键角都相等 |
| C．它的分子构型是三角锥形 | D．磷原子采用sp2杂化方式 |
13.
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ |
| C．向反应后的溶液加入乙醇，没有任何现象，因为[Cu(NH3)4]2+与乙醇不反应 |
| D．在[[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道 |
15.
下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
| A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 |
| B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 |
| C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 |
| D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 |
16.
发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是（ ）
| A．Til3C14 | B．Ti14C13 | C．Ti4C5 | D．TiC |
的物质
。试推测该物质不可能具有的性质是( )
分解时吸收的热量大于
18.
金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( )
| A．3:2:1 | B．11:8:4 | C．9:8:4 | D．21:4:9 |
20.
2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是（ ）
A. 晶体中C、O原子个数比为1∶2 B. 该晶体的熔点和沸点高、硬度大
C. 晶体中C—O—C键角为180° D. 晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构
A. 晶体中C、O原子个数比为1∶2 B. 该晶体的熔点和沸点高、硬度大
C. 晶体中C—O—C键角为180° D. 晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构
2.多选题- (共1题)
22.
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
| A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI | B．微粒半径：K＋＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ |
| C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 | D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb |
3.填空题- (共2题)
23.
碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:
回答下列问题:
(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为________。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____、____。
(3)C60属于____晶体,石墨属于____晶体。
(4)石墨晶体中,层内C—C键的键长为142 pm,而金刚石中C—C键的键长为154 pm,其原因是金刚石中只存在C—C间的σ共价键,而石墨层内的C—C间不仅存在__共价键,还有____键。
金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=____a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(不要求计算结果)。
回答下列问题:
(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为________。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____、____。
(3)C60属于____晶体,石墨属于____晶体。
(4)石墨晶体中,层内C—C键的键长为142 pm,而金刚石中C—C键的键长为154 pm,其原因是金刚石中只存在C—C间的σ共价键,而石墨层内的C—C间不仅存在__共价键,还有____键。
金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=____a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(不要求计算结果)。
24.
填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。
(1)第三周期原子半径最小的元素________。
(2)第一电离能最大的元素________。
(3)电负性最大的元素________。
(4)第四周期中第一电离能最小的元素________。
(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________。
(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为________。
(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________________。
(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的
，写出该元素原子的电子排布式是__________________。
(9)写出铜元素在周期表中的位置________________，它位于________区。
(1)第三周期原子半径最小的元素________。
(2)第一电离能最大的元素________。
(3)电负性最大的元素________。
(4)第四周期中第一电离能最小的元素________。
(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________。
(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为________。
(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________________。
(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的
，写出该元素原子的电子排布式是__________________。(9)写出铜元素在周期表中的位置________________，它位于________区。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(21道)
多选题:(1道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：19
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：1