下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（   ）

A．乙烯与溴水（加成反应）	B．苯与浓硝酸（取代反应）
C．乙醇与乙酸（(酯化反应）	D．乙醇与氧气（取代反应）

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（   ）

A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子

B．1mol CH4气体中含有的共价键数目为4NA

C．1mol OH-离子中含有的电子数为10NA

D．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3

下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头

B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

C．用Al(OH)3治疗胃酸过多

D．用SO2加工食品使食品增白

下列物质中，不属于高分子化合物的是

A．纤维素

B．蛋白质

C．油脂

D．塑料

同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄，下列推断正确的是（   ）

A．原子序数：X＞Y＞Z

B．主族序数：Y＞X＞Z

C．气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ

D．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z

下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（   ）

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl

D．NaOH和Na2O

最近医学界通过用放射性¹⁴C来标记C₆₀，发现一种C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关¹⁴C的叙述正确的是（）

A．与C60中普通碳原子的化学性质不同	B．与14N含有的中子数相同
C．是C60的同素异形体	D．与12C互为同位素

下列操作能够从海水中获得淡水的是（   ）

A．蒸馏

B．蒸发

C．过滤

D．萃取

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（   ）
①过滤    ②蒸发  ③溶解    ④向容量瓶转移液体

A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④

环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是

	环境问题	主要污染物		环境问题	主要污染物
A	酸雨	二氧化硫	C	白色污染	二氧化硅
B	温室效应	二氧化碳	D	光化学烟雾	二氧化氮

 

A．A

B．B

C．C

D．D

从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是( )

A．它属于有机高分子	B．它能产生“白色污染”
C．它形成的单体是乙烯	D．对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海

硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（    ）

A．陶瓷餐具

B．石英钟表

C．计算机芯片

D．光导纤维

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO2的电子式	B．Cl-的结构示意图
C．乙烯的结构简式 C2H4	D．质量数为37的氯原子

（1）现有下列五种物质

A．食盐，

B．食醋，

C．苹果汁，

D．葡萄糖，

E．青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是____；可直接进入血液，补充能量的是___ ；应用最广泛的抗生素之一的是____；即可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是____；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的____。
（2）已知维生素A₁的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。

回答下列问题：
①维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇，它属于_____（填“水溶性”或“脂溶性”）维生素；如果人体内缺少维生素A，易患_____等眼疾（任写一种），维生素A含量较高的蔬菜有______。
②维生素A₁的结构简式如上图，推测它____使溴水褪色（填“能”或“否”），若1mol维生素A₁分子最多可跟_____mol H₂发生加成反应。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行______。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为______。
②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为_______。
③人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是_____技术。

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。______
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_______。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：__________。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。
A．铁粉   B．BaCl₂溶液   C．银粉   D．Na₂CO₃溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：
甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_____（填写字母编号）。
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）