I、现有下列八种物质: ①铝  ②蔗糖  ③SiO₂ ④H₂SO₄ ⑤NaOH ⑥FeSO₄溶液 ⑦Ba(OH)₂ ⑧氢氧化铁胶体
(1)上述物质属于电解质的有____________(填序号)。能导电的有__________ (填序号)。
(2)向⑤中加入①的粉末，反应的离子方程式为_____________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，则该反应的化学方程式为__________________________。
(4)实验室制备⑧的离子方程式为:__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。
(5) ③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为____________________。工艺师常用_______(填物质名称) 来雕刻玻璃。
II、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种? (填选项字母)

A．分液

B．过滤

C．萃取

D．蒸馏   E.蒸发结晶   F.高温分解

(1)分离CCl₄和H₂O:___________；
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃: ___________；
(3)分离CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物:__________。

由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

(1)合金中Al的质量为__________________。
(2)NaOH溶液的物质的量浓度为__________________。
(3)稀硫酸的物质的量浓度为__________________。

以下实验操作及现象均正确的是

A．实验Ⅰ（制备氢氧化铁胶体）：产生红褐色沉淀

B．实验Ⅱ：溶液颜色变红

C．实验Ⅲ：放出大量气体

D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为

A．2.48g

B．2.58g

C．4.16g

D．4.41g

据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的”铜青”是指

A．CuO

B．Cu2O

C．Cu

D．Cu2(OH)2CO3

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康。它具有丁达尔现象

B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料

C．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂；

D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素

"NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl"是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（）

I、瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO₂)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是______________。
(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。
(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是__________________。
(4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是___________。
II、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：
(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是___________。
(2)此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________________。
②试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)____________，为避免此副反应发生，可采取的措施是_____________。