联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_____________，HCN中C的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（3）①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)   ΔH₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)   ΔH₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₃
④2N₂H₄(l) + N₂O₄(l)= 3N₂(g)+ 4H₂O(g)    ΔH ₄=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=________________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N₂H₄+H⁺N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14)。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为__________________。
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是______________________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂___________kg；与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是_____________________________________________。

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（   ）

A．海带提碘	B．氯碱工业
C．氨碱法制碱	D．海水提溴

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是

A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”