有机物A～I之间的转化关系如图所示：

已知：A有下列性质：
①苯环上只有一个取代基．
②核磁共振氢谱中有五种峰．
③能使Br₂的CCl₄溶液褪色；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体．
（1）A中官能团的名称为 ；其中最多有 个原子共平面．
（2）G、I的结构简式为 、 ．
（3）①和⑤的反应类型分别为   、 ．
（4）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式     ．
（5）符合下列条件的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构），写出任意一种的结构简式 ．
i．不能发生水解反应．
ii．苯环上有两个取代基．
iii．1mol F与足量银氨溶液反应，生成4mol Ag．
（6）参照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料，制备聚乙二酸乙二酯的合成路线（无机试剂任选）．

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti中，价电子排布式为 ____，价电子排布图为____
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂2NH₃,实现储氢和输氢。下列说法正确的是_____ ；
a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化 
b．NH⁺₄与PH⁺₄、CH₄、BH^-₄、ClO^—₄互为等电子体
c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高 
d．[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中，Sn原子的轨道杂化方式为__________，
SnBr₂分子中 Sn-Br的键角______120°(填“＞”“＜”或“=”)。
(4) NiO 的晶体结构与氯化钠相同， 在晶胞中镍离子的配位数是_______。
已知晶胞的边长为 a nm， NiO 的摩尔质量为 b g·mol^-1， N_A为阿伏加德罗常数的值， 则NiO 晶体的密度为_________g·cm^-3。  

下列实验现象中，是由发生取代反应而造成的是

A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

B．光照甲烷和氯气的混合气体后，瓶壁上有油状液滴附着

C．苯滴加到溴水中，震荡后水层接近无色

D．在葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热后产生砖红色沉淀

下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是（ ）

A．甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应

B．甲苯与Br2发生反应

C．乙炔与氢气的加成反应

D．乙烯与氯化氢的加成反应

下列说法不正确的是

A．聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

B．1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA

C．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的

D．等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同

实验是化学研究的基础，下列实验设计原理正确的是

A．装置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸

B．装置②：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

C．装置③：观察原电池装置中电流表指针偏转

D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L丁烷中C—C键数目为0.4NA

B．0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA

C．28g N2和NO组成的混合物中分子数目可能为0.9NA

D．1L pH =13的NaOH溶液中，Na+数目为0.1NA

下列物质晶体类型和化学键类型完全相同的是

A．MgCl2 NaOH

B．HCl  SiO2

C．NaOH  NH4Cl

D．红磷 金刚石

下列说法正确的是：

A．分子中一定存在共价键

B．在共价化合物分子中一定存在σ键

C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6

D．共价键键长越短，键能一定越大

下列微粒的立体结构的名称正确的是

A．SO2 直线形

B．NH4＋正四面体形

C．CS2 平面三角形

D．BF3 三角锥形

有关杂化轨道理论的说法不正确的是

A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

D．杂化轨道全部参加形成化学键

下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是

⑴   ⑵ ⑶ ⑷

A．图⑴和图⑶	B．图⑵和图⑶
C．只有图⑴	D．图⑴和图⑷

下列说法正确的是

A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛

[化学—选修3：物质结构与性质]A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：
（1）AY₂是一种常用的溶剂,为 分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在 个σ键。
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于 晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是 。
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号作答) 。
（4）Z的基态原子核外电子排布式为   。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O₂＝ZCl+HO₂, HO₂(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是 (填序号)
①氧化剂是O₂ ②HO₂在碱中不能稳定存在
③氧化产物是HO₂ ④1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移
（5）ZYO₄常作电镀液,其中YO₄^2-的空间构型是 ,Y原子的杂化轨道类型是 杂化。
（6）已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm³,则晶胞边长为 cm。

下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

已知：
相关数据列表如下：

请完成下列填空：
（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是
（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________
（3）安全瓶B在实验中有多重作用，其一可以检查实验进行中B后面的装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶B中的现象  ；
（4）装置D中品红溶液的作用是_______________________；
（5）容器C、F中都盛有NaOH溶液，F中NaOH溶液的作用是 ；
（6）反应过程中用冷水冷却装置E不能过度冷却(如用冰水)，其原因是__________________。
（7）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因 ；（写出两条即可）
（8）除去产物中少量未反应的Br₂后，还含有的主要杂质为    ，要进一步提纯，下列操作中必须用到的是 （填入正确选项前的字母）；
A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏