原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期第________族。
(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________。
(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：____________、____________。

元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质或 结构 信息	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远	工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构	单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子	＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

 
(1)上表中与A属于同一周期的元素是______，写出D²⁺的电子排布式：______。
(2)对元素B的单质或化合物描述正确的是__________。
a．B元素的最高正价为＋6
b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
d．在一定条件下镁条能与单质B反应
(3)A和D两元素金属性较强的是 (写元素符号)__________。写出能证明该结论的一个实验事实____________。

如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na⁺离子或Cl^-离子所处的位置。

这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
（1）请将其中代表Na⁺离子的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体的结构示意图。_______
（2）晶体中，在每个Na⁺离子的周围与它最接近的且距离相等的Na⁺离子共有_____个。
（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na⁺或Cl^-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中，Cl^-离子的个数等于______，即______（填计算式），Na⁺离子的个数等于_______，即__________（填计算式）。
（4）设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。

最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小●球，镍原子用大○球，镁原子用大●球)如图所示。该晶体的化学式是

A．Mg2CNi3

B．MgC2Ni

C．MgCNi2

D．MgCNi3

下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是(　　)。

A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7

B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态

C．同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的

D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的

元素X的各级电离能数据如下：

	I1	I2	I3	I4	I5	I6
I/kJ·mol－1	578	1817	2745	11578	14831	18378

 
则元素X的常见价态是(　　)

A．＋1

B．＋2

C．＋3

D．＋6

在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键键能为160 kJ·mol^－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol^－1。则下列有关说法不正确的是（  ）

A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B．高聚氮晶体属于原子晶体

C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3

D．用作炸药可能是高聚氮潜在的应用

下列每组物质中含有的化学键类型相同的是

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

下例说法中正确的是（ ）

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

B．含有极性键的分子一定是极性分子

C．键能越大，表示该分子越容易分解

D．H-Cl的键能为431.8KJ/mol-1,H-I的键能为298.7KJ/mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是

A．①③②

B．②③①

C．③①②

D．②①③

下列说法正确的是

A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛