1.综合题- (共1题)
1.
有机物A和B的相对分子质量都小于200，完全燃烧时只生成CO2和H2O。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等。B中碳、氢元素总的质量分数为46.67%。B不发生银镜反应，但跟NaHCO3溶液反应放出CO2。1molA水解生成1mol苯甲酸和1molB。A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不显色。
（1）A与B相对分子质量之差为___。
（2）B分子中应有___个氧原子。
（3）A的结构简式为___或___。
（4）写出B的属于酯的四种同分异构体的结构简式___、___、___、___。
（1）A与B相对分子质量之差为___。
（2）B分子中应有___个氧原子。
（3）A的结构简式为___或___。
（4）写出B的属于酯的四种同分异构体的结构简式___、___、___、___。
2.单选题- (共10题)
和
3.
下列说法正确的是（ ）
| A．氧气和臭氧互为同素异形体，他们之间的互变属于物理变化 |
| B．3种氢核素与2种氧核素，可组成6种不同组成的水分子 |
| C．乙醇和乙二醇互为同系物 |
| D．组成为C9H12，在苯环上存在3个-CH3的异构体有3种 |
4.
下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷 |
| B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 |
| C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 |
D．结构片段 的高聚物，其单体是苯酚和甲醛 |
5.
2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下：
下列有关信息错误的是（ ）
下列有关信息错误的是（ ）
| A．图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用 |
| B．利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新“机械键” |
| C．在创造新分子技术中，铜离子不是唯一可以借助的金属离子 |
D．此技术不可以“互锁”合成 分子，甚至成更复杂的分子 |
6.
下列说法正确的是（ ）
| A．H2O的沸点高于H2S，是因为O的非金属性大于S |
| B．NaHSO4固体溶于水，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂 |
| C．由于二氧化碳的碳氧键形成时会释放大量的热量，由此可利用干冰易升华的原理制造舞台的“雾境” |
| D．N2、CO2和PCl5三种物质都存在共价键，都是由分子构成的物质，且均满足8电子稳定结构 |
7.
下列操作或原理正确的是（ ）
| A．可用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，测定该氯水的pH值 |
| B．装Na2CO3溶液的试剂瓶塞用玻璃塞 |
| C．蒸馏操作时先通冷却水再加热 |
| D．实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中 |
8.
下列说法正确的是（ ）
A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 |
B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 |
| C．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol。假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 |
| D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别 |
9.
褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．色氨酸分子中存在氨基酸和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 |
| B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出 |
| C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应 |
| D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性 |
10.
下列说法正确的是（ ）
| A．硬脂酸丙酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 |
| B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间后，未冷却就滴入几滴碘水，溶液未变蓝，不能说明淀粉已完全水解 |
| C．蛋白质是天然高分子，可在人体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性 |
| D．糖类物质在一定条件下均能发生水解反应 |
11.
下列说法不正确的是
| A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 |
| B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 |
| C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 |
| D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
3.选择题- (共4题)
4.实验题- (共1题)
16.
某校化学小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：
（1）小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。则稀硫酸应置于____ 中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是____ 。仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接___ ，C连接F；（填写接口的编号）
（2）小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数。
操作流程：
①操作Ⅱ的名称是_______ 。
②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量， 设计如下方案，其中最合理的是___ 。
③根据以上数据得出Na2SO3的质量分数为_____ 。
④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是______ ,验证方法__________ 。
（1）小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。则稀硫酸应置于
（2）小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数。
操作流程：
①操作Ⅱ的名称是
②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量， 设计如下方案，其中最合理的是
| A．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。 |
| B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。 |
| C．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。 |
④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(10道)
选择题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：12