1.推断题- (共3题)
1.
已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15，且能发生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下：
请回答：
(1)B中含有的官能团名称是__________，反应⑥的反应类型为__________。
(2)写出反应④的化学方程式__________。
(3)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________。
(4)下列说法正确的是__________。
请回答：
(1)B中含有的官能团名称是__________，反应⑥的反应类型为__________。
(2)写出反应④的化学方程式__________。
(3)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________。
(4)下列说法正确的是__________。
| A．有机物D的水溶液常用于标本的防腐 |
| B．有机物B、C、E都能与金属钠发生反应 |
| C．有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离 |
| D．有机物M为高分子化合物 |
2.
X、Y、Z、M、N、R是原子序数依次增大的六种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y在自然界中形成的物质种类最多，M为地壳中含量最多的元素，N的单质在CO2燃烧生成两种固体，Z、M、R的最外层电子数之和为18。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为______________。
（2）M、N、R离子半径从大到小的顺序为______________（填离子符号）。
（3）X、Y两元素形成的最简单化合物的空间构型为________。
（4）写出N的单质在CO2燃烧的化学方程式为__________________________。
（5）元素Z与X形成一种离子ZX4+，请写出检验溶液中该离子的实验操作、现象和结论__________。
（1）Y在元素周期表中的位置为______________。
（2）M、N、R离子半径从大到小的顺序为______________（填离子符号）。
（3）X、Y两元素形成的最简单化合物的空间构型为________。
（4）写出N的单质在CO2燃烧的化学方程式为__________________________。
（5）元素Z与X形成一种离子ZX4+，请写出检验溶液中该离子的实验操作、现象和结论__________。
3.
为探究某固体X(仅含两种短周期元素)的组成和性质。设计并完成如下实验：
已知：气体A为氢化物，固体B是光导纤维的主要成分，固体E为耐高温材料。
请回答：
(1)固体X的化学式为__________。
(2)写出反应C→D的离子方程式__________。
(3)已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g·mol－1)和H2，写出该反应的化学方程式__________。
已知：气体A为氢化物，固体B是光导纤维的主要成分，固体E为耐高温材料。
请回答：
(1)固体X的化学式为__________。
(2)写出反应C→D的离子方程式__________。
(3)已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g·mol－1)和H2，写出该反应的化学方程式__________。
2.单选题- (共13题)
4.
2017年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法不正确的是（ ）
| A．通入氢气的电极发生氧化反应 |
| B．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 |
| C．正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| D．放电过程中碱性电解液的OH－的物质的量不变 |
6.
下列说法正确的是
| A．甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面 |
| B．C4H10的同分异构体有2种，其沸点相同 |
| C．乙烯可以与氯化氢发生加成反应得到一氯乙烷 |
| D．苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应 |
7.
下列说法正确的是
| A．油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应 |
| B．所有蛋白质水解最终都是α-氨基酸 |
| C．棉、麻、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O |
| D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏获得 |
8.
短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相对位置如图所示，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于M、N原子最外层电子数之和。则下列说法不正确的是
| | X | | Y | |
| Z | | | M | N |
| A．原子半径大小：Z>X>Y |
| B．最高价氧化物的水化物的酸性M大于X的 |
| C．X和氢元素所形成的化合物的沸点可能比Y的氢化物的沸点高 |
| D．MY2可以使紫色石蕊试液先变红后褪色 |
9.
下列说法不正确的是
| A．CaCl2晶体中只存在离子键 |
| B．HCl溶于水破坏了H＋和Cl－之间的离子键 |
| C．因为O的非金属性比S强，所以H2O的热稳定性比H2S好 |
| D．干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是其微粒间的作用力不同 |
11.
实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：
下列叙述不正确的是
下列叙述不正确的是
| A．“还原”步骤发生的反应为：SO32−＋I2＋H2O == 2I−＋SO42−＋2H＋ |
| B．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行 |
| C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气 |
| D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子 |
12.
某固体物质X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、KCl和Na2CO3中的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验。下列说法正确的是：
| A．固体N可能是Fe、Cu的混合物 |
| B．溶液Z一定含有KCl和Na2CO3 |
| C．物质X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3 |
| D．向溶液M中加入KSCN溶液，若溶液不变红，说明物质X中不含Fe2O3 |
13.
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验步骤及现象 | 实验结论 |
| A | 将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 | 该气体一定是CO2 |
| B | SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
| C | 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 | 乙醇催化氧化反应是放热反应 |
| D | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 | 蔗糖未水解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
15.
下列说法正确的是
| A．钠着火不能用水灭火而应用CO2灭火 |
| B．CO2中混有HCl应用饱和Na2CO3溶液除去 |
| C．用托盘天平称量NaOH时应先在托盘上垫称量纸 |
| D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 |
16.
反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）
2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）| A．容器内的温度不再变化 |
| B．容器内的压强不再变化 |
| C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等 |
| D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 |
3.填空题- (共1题)
17.
按要求回答下列问题：
(1)以下物质中：①酒精 ②熔化的KNO3 ③CaCO3 ④氢氧化钠溶液⑤醋酸 ⑥SO2
其中属于电解质的是__________(填编号，下同)，能导电的是__________。
(2)乙酸乙酯的结构式是__________。
(3)由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池，正极的电极反应式是__________。
(4)已知：1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式___________。
(1)以下物质中：①酒精 ②熔化的KNO3 ③CaCO3 ④氢氧化钠溶液⑤醋酸 ⑥SO2
其中属于电解质的是__________(填编号，下同)，能导电的是__________。
(2)乙酸乙酯的结构式是__________。
(3)由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池，正极的电极反应式是__________。
(4)已知：1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式___________。
4.实验题- (共1题)
18.
某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，设计如下装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：
①组装好仪器并检查气密性；
②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1；
③称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。
请回答：
(1)试剂X是__________，写出广口瓶B中反应的化学方程式__________。
(2)干燥管Ⅱ的作用是__________。
(3)步骤④若滴入稀硫酸过快，会导致测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或者“不变”)；理由是__________。
(4)根据此实验，计算纯碱样品纯度的为__________(用含m1、m2、n的代数式表示)。
①组装好仪器并检查气密性；
②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1；
③称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。
请回答：
(1)试剂X是__________，写出广口瓶B中反应的化学方程式__________。
(2)干燥管Ⅱ的作用是__________。
(3)步骤④若滴入稀硫酸过快，会导致测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或者“不变”)；理由是__________。
(4)根据此实验，计算纯碱样品纯度的为__________(用含m1、m2、n的代数式表示)。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(3道)
单选题:(13道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：3