A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B₂A和B₂A₂两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：
(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A离子的结构示意图为____________。
(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为__________。
(3)①B₂A₂中含有___________键和_________键，其电子式为__________。
②该物质与水反应的化学方程式为_______________。
(4)下列说法正确的是__________(填字母序号)。
①B、D、E原子半径依次减小
②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G
(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_________(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。

海水中溴含量约为65mg·L^-1，从海水中提取溴的工艺流程如下：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂,利用了溴的__________。
A.氧化性   B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数:_____Br₂+_____CO₃^2-=_____ BrO₃^-+_____Br^-+_____CO₂↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。 
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。 
A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯

铜的冶炼大致可分为以下几个步骤：
(1)富集，将硫化物矿进行浮选；
(2)焙烧，主要反应为(炉渣)；
(3)制粗铜，在1200℃的条件下发生的主要反应为，；
(4)电解精炼。
下列说法不正确的是

A．上述焙烧过程中的尾气不可直接排放

B．由6mol生成6molCu时，在整个过程中共消耗15mol

C．在反应中，只有作氧化剂

D．电解精炼属于化学变化

已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是

A．A分子中所有原子均在同一平面内

B．A→B所用试剂为

C．分子式为的酯有3种

D．等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等

已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是

A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B．分子中至多有26个原子处于同一平面上

C．该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

D．该烃属于苯的同系物

苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（　　）

A．脱落酸

B．乙烯

C．生长素

D．甲烷

如表是某饼干包装袋上的说明：

品名	苏打饼干
配料	面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打
保质期	12个月
生产日期	2018年7月1日

 
下列说法不正确的是

A．精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

B．白砂糖的主要成分是蔗糖，在人体内水解只转化为葡萄糖

C．向该苏打饼干粉末上滴加碘水可出现蓝色

D．葡萄糖与白砂糖的主要成分既不互为同分异构体，也不互为同系物

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W^-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A．X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．原子半径大小:X<Y,Z>W

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚一239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是(  )

A．239Pu原子的原子核中含有239个质子

B．239Pu衰变成235U属于化学变化

C．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素

D．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同

下列操作能达到实验目的的是

A．氧化废液中的溴离子	B．分离CCl4层和水层
C．分离CCl4溶液和液溴	D．长期贮存液溴

下列金属中：①铁，②镁，③锰，④钒，⑤铬，⑥汞。可用铝热反应原理制备的有

A．①②④⑥

B．①②③⑤

C．①③④⑤

D．①②③④⑤⑥

已知化学反应A₂(g)+B₂(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（   ）

A．每生成2 mol AB吸收bkJ热量

B．该反应热△H= + (a-b)kJ • mol-1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量

苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：
已知：

名称	相对分子质量	颜色，状态	沸点(℃)	密度(g·cm-3)
苯甲酸	122	无色片状晶体	249	1.2659
苯甲酸乙酯	150	无色澄清液体	212.6	1.05
乙醇	46	无色澄清液体	78.3	0.7893
环己烷	84	无色澄清液体	80.8	0.7318

 
苯甲酸在100℃会迅速升华。
实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na₂CO₃至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。
回答下列问题：
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_________（填入正确选项前的字母）。
A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL
（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_____________________。
（3）步骤②中应控制馏分的温度在____________。
A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃
（4）步骤③加入Na₂CO₃的作用是______________________；若Na₂CO₃加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是____________。
（5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是__________。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）计算本实验的产率为_______________。